题目内容
5．下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是（ ）| A． | Cl-→Cl2 | B． | H2→H+ | C． | CuO→Cu | D． | Zn→Zn2+ |
分析 变化中需要加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．
解答 解：A．该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价，所以氯离子是还原剂，需要氧化剂才能实现，如高锰酸钾、二氧化锰等，故A错误；
B．该反应中H元素化合价由0价变为+1价，所以氢气是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故B错误；
C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，所以CuO是氧化剂，需要还原剂才能实现，如C、CO等，故C正确；
D．该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价，所以锌是还原剂，需要氧化剂才能实现，如硫酸等，故D错误；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化剂、还原剂概念内涵及其与化合价变化关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．
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15．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解．当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（ ）
| A． | 27mg | B． | 54mg | C． | 108mg | D． | 216mg |
16．根据物质的组成对物质进行分类，NaHCO3属于（ ）
| A． | 酸 | B． | 碱 | C． | 盐 | D． | 氧化物 |
13．
已知：Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
已知：Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | CO的燃烧热为283 kJ | |
| B． | 2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=+452 kJ/mol | |
| C． | 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 | |
| D． | CO（g）与Na2O2（s）反应生成1molNa2CO3（s）时放出509kJ的热量 |
10．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向氨水中滴入盐酸：H++OH-=H2O | |
| B． | 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O | |
| C． | 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| D． | 钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
17．下列物质中，物质的量为0.2mol的是（ ）
| A． | 16g氧气 | B． | 2g氢气 | ||
| C． | 4.48L氮气（标准状况） | D． | 6.02×1023个氯气分子 |
已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
15．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol•L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OHˉ）为0.20mol•L-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
| A． | 一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+ | |
| B． | 一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+ | |
| C． | c（Clˉ）为 4.00mol•L-1，c（Al3+）为1.00 mol•L-1 | |
| D． | c（Mg2+）为 1.00mol•L-1，c（Na+）为 0.50 mol•L-1 |