题目内容
已知短周期元素X的最外层电子数是电子层数的2倍，则X元素族序数不可能的是（ ）
| A、0 | B、ⅡA | C、ⅣA | D、ⅥA |
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素X的最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子为偶数个，由此分析．
解答：
解：A、B．如果最外层电子数是2，则电子层数为1，氦是0族元素，故A正确、B错误；
C．如果最外层电子数是4，则电子层数为2，碳是ⅣA族元素，故C正确；
D．如果最外层电子数是6，则电子层数为3，硫是ⅥA族元素，故D正确；
故选B．
C．如果最外层电子数是4，则电子层数为2，碳是ⅣA族元素，故C正确；
D．如果最外层电子数是6，则电子层数为3，硫是ⅥA族元素，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了元素位置结构关系的应用，难度不大，能正确判断元素是解本题的关键．
练习册系列答案
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两种有机物以一定比例混合，一定条件下在a L O2（足量）中充分燃烧恢复到原状态，再通过过量的过氧化钠，得到气体仍是a L，下列组合中符合此条件的是（ ）
| A、CH4、C2H4 |
| B、CH3CH2OH、CH3COOH |
| C、C2H6、HCHO |
| D、HCOOH、CH3COOCH3 |
在某容积可变的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g），有图1（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线．若试判断对图2的说法中正确的是（ ）
| A、P3＞P4，y轴表示C的体积分数 |
| B、P3＜P4，y轴表示B的质量分数 |
| C、P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 |
| D、P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量 |
下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降的是（ ）
A、 稀H2SO4 |
B、 NaOH溶液 |
C、 NaCl溶液 |
D、 CuSO4溶液 |
E、 CuSO4溶液 |
下列说法正确的是（ ）
| A、镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO-3═4Mg2++NH4++3H2O |
| B、将10mL 0.1mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 0.1mol/L盐酸中，c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO-3）＞c（CO32-） |
| C、等PH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH+4）=c（K+）=2c（Ba2+） |
| D、将10mL 0.1mol?L-1 KAl（SO4）2溶液和10mL 0.2mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2 |
已知2MOyx-+5S2-+16H+═2M2++5S↓+8H2O，则下列选项正确的是（ ）
| A、x=2 |
| B、氧化产物和还原产物的比为2：5 |
| C、生成4mol H2O转移10mol电子 |
| D、MOyx-中的M的化合价为+7 |
2014年，“蛟龙号”将首次探底印度洋，“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造．下列有关钛原子（
Ti）的说法正确的是（ ）
48 22 |
| A、质子数为48 |
| B、中子数为48 |
| C、质量数为22 |
| D、电子数为22 |
现有如下各说法：
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合；
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；
④根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键．上述各种说法正确的是（ ）
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合；
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；
④根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键．上述各种说法正确的是（ ）
| A、①② | B、①②④ |
| C、①②③④ | D、①③④ |
如图甲中电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是（ ）
| A、电子沿a→b→c路径流动 | ||||
| B、b极的电极反应为O2+4e-+4H+═2H2O | ||||
C、通电初期乙中的总反应为Cu+H2SO4
| ||||
| D、反应过程中，甲、乙装置中溶液的PH都逐渐减少 |