Question

下列说法正确的是（　　）

• A、镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H⁺+NO^-₃═4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O
• B、将10mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10mL 0.1mol/L盐酸中，c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO^-₃）＞c（CO₃^2-）
• C、等PH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH⁺₄）=c（K⁺）=2c（Ba²⁺）
• D、将10mL 0.1mol?L^-1 KAl（SO₄）₂溶液和10mL 0.2mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）₃和BaSO₄的物质的量之比为1：2

Answer 1

考点：离子方程式的书写,离子方程式的有关计算,离子浓度大小的比较

专题：离子反应专题,盐类的水解专题

分析：A．根据电荷守恒判断，该离子方程式不满足电荷守恒；
B．滴加过程中盐酸过量，会产生二氧化碳气体，直至盐酸反应完全，所以反应后的溶质为氯化钠和碳酸钠溶液；
C．溶液中铵根离子、钾离子的浓度=氢氧根离子，钡离子浓度为氢氧根离子浓度的一半；
D．硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，不会生成氢氧化铝沉淀．

解答： 解：A．离子反应中应遵循电荷守恒，则镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+10H⁺+NO₃^-=4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O，故A错误；
B．将10mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10mL 0.1mol/L盐酸中，由于滴加过程中盐酸过量，反应生成二氧化碳气体，直至盐酸消耗完毕，最后的溶质为碳酸钠和氯化钠，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO^-₃），故B错误；
C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中，c（NH⁺₄）=c（K⁺）=（OH^-），2c（Ba²⁺）=c（OH^-），则c（NH⁺₄）=c（K⁺）=2c（Ba²⁺），故C正确；
D．将10 mL 0.1 mol?L^-1 KAl（SO₄）₂溶液和10 mL 0.2 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，不生成氢氧化铝沉淀，得到偏铝酸钾，故C错误；
故选C．

点评：本题考查了离子方程式的书写判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，能够根据电荷守恒、盐的水解判断溶液中离子浓度大小；选项B为易错点，注意正确判断反应后的溶质组成．