Question

在某容积可变的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g），有图1（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线．若试判断对图2的说法中正确的是（　　）

• A、P₃＞P₄，y轴表示C的体积分数
• B、P₃＜P₄，y轴表示B的质量分数
• C、P₃＜P₄，y轴表示混合气体的密度
• D、P₃＞P₄，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：由图1可知，温度T₁时，P₂到达平衡的时间短，则反应速率快，所以P₂＞P₁，压强越大，C%越大，则正反应方向为体积减小的方向，所以x=1；压强P₂时，T₁到达平衡的时间短，则反应速率快，所以T₁＞T₂，温度越高，C%越小，故正反应为放热反应；由图Ⅱ可知，Y随温度的升高而降低，根据选项结合压强对平衡移动的影响判断P₃、P₄的关系．

解答： 解：由图1可知，温度T₁时，P₂到达平衡的时间短，则反应速率快，所以P₂＞P₁，压强越大，C%越大，则正反应方向为体积减小的方向，所以x=1；压强P₂时，T₁到达平衡的时间短，则反应速率快，所以T₁＞T₂，温度越高，C%越小，故正反应为放热反应，
A．升高温度平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，增大压强平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，则P₃＞P₄，故A正确；
B．升高温度平衡向逆反应方向移动，B的质量分数增大，增大压强平衡向正反应方向移动，B的质量分数减小，则P₃＜P₄，故B错误；
C．混合气体总质量不变，容器容积可变，反应混合气体的密度无法确定，故C错误；
D．混合气体总质量不变，升高温度平衡向逆反应方向移动，混合气体总物质的量增大，平均相对分子质量减小，增大压强平衡向正反应方向移动，混合气体总物质的量减小，混合气体平均相对分子质量增大，则P₃＞P₄，故D正确，
故选AD．

点评：本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素，关键是利用“定一议二”与“先拐先平数值大”原则分析反应特征．