题目内容

下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（　　）
①Al3+、Fe3+；②Al3+、Cu2+；③K+、Ba2+；④Mg2+、Al3+；⑤Fe3+、Fe2+．
A．①②⑤B．①②④⑤C．①②④D．③④⑤
①Al3+和氨水生成了白色的氢氧化铝沉淀，Fe3+和氨水生成了红褐色沉淀，故有明显不同；
②生成的氢氧化铝是白色沉淀，氢氧化铜的蓝色沉淀，故有明显不同；
③钾离子和钡离子都不和氨水反应，故没有明显现象；
④都生成了白色沉淀，故没有明显现象；
⑤氢氧化铁是红褐色沉淀，Fe2+中加入氨水，先生成白色生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故现象明显不同；
由以上可知，有明显现象的是：①②⑤；
故选A．
练习册系列答案
相关题目
有关钴和铁化合物的性质见下表：
化学式溶度积（室温时）Ksp沉淀完全时的pH氯化钴晶体的性质
Co（OH）25.9×10-159.4CoCl2?6H2O呈红色，常温下稳定．110°C～120°C时脱水变成蓝色无水氯化钴
Fe（OH）21.6×10-149.6
Fe（OH）31.0×10-35x
用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl═CoCl2+H2↑工艺流程如下：

试回答：
（1）“净化除铁”中，写出加入CoCO3（难溶）调pH时反应的离子方程式______
（2）滤液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L时，可视为Fe3+沉淀完全．试计算室温下，Fe（OH）3沉淀完全时，则x=______．
（3）②步中用CoCO3调pH略大于x的原因是______．
（4）滤液中所含溶质有______，______．
（5）为了防止CoCl2?6H2O脱水，“干燥”时宜采用的方法或操作是______，______．
下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（　　）
物质试剂]
ANa2SO4溶液（NaBr）Cl2
BFeCl2溶液（FeCl3）Cu
CCl2（HCl）饱和食盐水
DCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液
A．AB．BC．CD．D
有一瓶无色气体，可能含有CO2、H2S、HCl、HBr、SO2中的一种或几种．将足量氯水倒入瓶里，振荡，静置得无色透明溶液．将该溶液分为两份：向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，也产生了白色沉淀．由此可知，正确的结论是（　　）
A．肯定有HCl、SO2B．可能含有HBr、CO2
C．肯定没有CO2、H2S、HBrD．以上结论均不正确
要检验某无色溶液是否含有SO42-，下列操作最合理的是（　　）
A．加入Ba（NO3）2溶液后再加稀HNO3酸化
B．加入BaCl2溶液后再加盐酸酸化
C．加入稀HNO3（酸化）后再加Ba（NO3）2溶液
D．加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液
下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，呈红色的是（　　）
A．FeO+盐酸B．Fe+稀硫酸
C．Cl2+FeCl2溶液D．Fe+CuS04溶液
在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀．过滤后向滤液中加入过量氨水，生成白色沉淀．再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解．原溶液中含有的阳离子是（　　）
A．Na+、Ag+、Al3+B．Ba2+、Ag+、Mg2+
C．Al3+、Fe3+、Mg2+D．Mg2+、Ag+、Al3+
实验中在对某种样品进行检验时，加入试剂顺序的不同对最后结果的判断具有很大影响．某样品中可能含有SO42-，实验中加入试剂种类和顺序正确的是（　　）
A．BaCl2溶液，稀盐酸B．稀盐酸，BaCl2溶液
C．BaCl2溶液，稀硝酸D．稀硝酸，BaCl2溶液
有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如右图所示的相互关系．

据此可知：（1）在原溶液中一定存在的离子有______；
（2）写出第③个实验中发生反应的离子方程式______；
（3）写出第④个实验中生成气体的化学方程式______．

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