Question

有一瓶无色气体，可能含有CO₂、H₂S、HCl、HBr、SO₂中的一种或几种．将足量氯水倒入瓶里，振荡，静置得无色透明溶液．将该溶液分为两份：向一份中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀；另一份加入稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，也产生了白色沉淀．由此可知，正确的结论是（　　）

A．肯定有HCl、SO2	B．可能含有HBr、CO2
C．肯定没有CO2、H2S、HBr	D．以上结论均不正确

Answer 1

通入氯水得无色溶液，一定无H₂S、HBr，因若有这两种气体会发生反应：H₂S+Cl₂=HCl+S↓、HBr+Cl₂=HCl+Br₂，会看到浑浊或溶液颜色发生改变；
将溶液分两份一份加HCl酸化的BaCl₂有白色沉淀，一定有SO₂，因SO₂已被氯气氧化成SO₄^2-；
另一份加HNO₃酸化的AgNO₃有白色沉淀→不能确定是否含有HCl，因第一步反应后溶液中已经存在Cl^-，第二步中也加入了HCl；
CO₂不能确定是显而易见的，因为二氧化碳与加入的试剂不反应，
所以原气体中一定含有有的气体是：SO₂，肯定没有的气体是：H₂S和HBr，CO₂气体无法确定，
A、氯化氢气体没有确定，故A错误；
B、一定含有溴化氢，故B错误；
C、原气体中肯定有SO₂，肯定没有H₂S和HBr，二氧化碳气体无法确定，故C错误；
D、由于A、B、C的说法都是错误的，故D正确；
故选D．