题目内容

下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，呈红色的是（　　）
A．FeO+盐酸B．Fe+稀硫酸
C．Cl2+FeCl2溶液D．Fe+CuS04溶液
A、氧化亚铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，滴入硫氰化钾后溶液不显示红色，故A错误；
B、铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁，滴入硫氰化钾溶液后不显示红色，故B错误；
C、氯气具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，滴入硫氰化钾溶液后显示红色，故C正确；
D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，不存在铁离子，所以滴入硫氰化钾溶液后不显示红色，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
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选择适当的试剂和方法除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质）：
物质试剂方法
（1）乙烷（乙烯）____________
（2）溴苯（溴）____________
（3）乙醇（水）____________
（4）乙酸乙酯（乙酸）____________
（5）苯甲酸（NaCl）____________
欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．三种金属离子生成沉淀的pH如表．
开始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe（OH）27.09.0
Fe（OH）31.93.2
Cr（OH）36.08.0
（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：

①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）______．
②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：
______Cr2O72-+______HSO3-+______═______Cr3++______SO42-+______H2O．
③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH-=H2O和______．证明Cr3+沉淀完全的方法是______．
（2）工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑．
①Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是______，
②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因______．
③若溶液中含有0.01molCr2O72-，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是______mol．
下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是（　　）
A．NaOH溶液B．稀硫酸
C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液
下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（　　）
①Al3+、Fe3+；②Al3+、Cu2+；③K+、Ba2+；④Mg2+、Al3+；⑤Fe3+、Fe2+．
A．①②⑤B．①②④⑤C．①②④D．③④⑤
下列关于实验内容与结论相符合的是（　　）
实验内容结论
A向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中有SO42-
B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液中有Cl-
C向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中有Fe3+
D向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀溶液中有Al3+
A．AB．BC．CD．D
现有Cu，Fe（OH）3及Al组成的混合物，进行实验后，变化关系如图所示，填写以下空白：

（1）气体X为______，固体乙为______，固体N为______．
（2）液体Y中除H-外还含有的阳离子为______和______．
（3）滤液M中含有的阴离子除SO
2-4
和OH-外还含有的是______．
有一澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-现进行如下实验：
（1）测知溶液显强酸性；
（2）取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；
（3）另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
（4）取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
（5）将实验（3）中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝．
则可推知：
①原溶液中肯定存在的离子是______；
②不能确定是否存在的离子是______．
为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析下列各步实验，其中操作顺序合理的是（　　）
①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加热 ④用HNO3酸化溶液⑤加入NaOH溶液醇溶液．
A．①②③⑤B．②③④①C．④③⑤①D．④②⑤③

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