题目内容

实验中在对某种样品进行检验时，加入试剂顺序的不同对最后结果的判断具有很大影响．某样品中可能含有SO42-，实验中加入试剂种类和顺序正确的是（　　）
A．BaCl2溶液，稀盐酸B．稀盐酸，BaCl2溶液
C．BaCl2溶液，稀硝酸D．稀硝酸，BaCl2溶液
A、若先加入氯化钡溶液，生成的沉淀可能为氯化银沉淀，无法判断是否存在硫酸根离子，故A错误；
B、先加入盐酸，没有明显现象，再加入氯化钡溶液，若生成了白色沉淀，证明溶液中一定存在硫酸根离子，故B正确；
C、先加入氯化钡溶液，若溶液中存在亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被稀硝酸氧化成硫酸根离子，同样会有白色沉淀生成，无法证明溶液中是否存在硫酸根离子，故C错误；
D、先加入稀硝酸，溶液中若有亚硫酸根离子，稀硝酸能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，所以无法证明溶液中是否存在硫酸根离子，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
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为除去CO2气体中混有的少量SO2气体，应选用的试剂是（　　）
A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO3溶液
下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（　　）
①Al3+、Fe3+；②Al3+、Cu2+；③K+、Ba2+；④Mg2+、Al3+；⑤Fe3+、Fe2+．
A．①②⑤B．①②④⑤C．①②④D．③④⑤
现有Cu，Fe（OH）3及Al组成的混合物，进行实验后，变化关系如图所示，填写以下空白：

（1）气体X为______，固体乙为______，固体N为______．
（2）液体Y中除H-外还含有的阳离子为______和______．
（3）滤液M中含有的阴离子除SO
2-4
和OH-外还含有的是______．
下列实验原理及操作中，正确的是（　　）
A．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质
B．配制1.00mol?L-1Na2CO3溶液时，将称好的Na2CO3固体直接放入容量瓶中溶解
C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀HCl，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-
D．在某试样中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体即证明试样中含有NH4+
有一澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-现进行如下实验：
（1）测知溶液显强酸性；
（2）取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；
（3）另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
（4）取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
（5）将实验（3）中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝．
则可推知：
①原溶液中肯定存在的离子是______；
②不能确定是否存在的离子是______．
某无色澄清溶液中可能存在下述几种离子：H+、Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、SO42-、CO32-、Cl-、F-、Br-．取该溶液进行下述实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈橙红色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验判断：
（1）肯定存在的物质有______；
（2）肯定不存在的物质有______；
（3）可能存在的物质有______．
检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是（　　）
A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取样，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失
下列叙述中正确的是（　　）
A．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
B．向某溶液中先滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定有CO32-
C．液溴易挥发，存放液溴应加水封，并保存在棕色试剂瓶中
D．向某溶液中先滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸白色沉淀不溶解，该溶液一定含有SO42-

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