Question

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N_A
• B． 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A
• C． 0.1mol的CaC₂中含阴离子数是0.1N_A
• D． 1L 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中HCO${\;}_{3}^{-}$和CO${\;}_{3}^{2-}$离子数之和为0.1N_A

Answer 1

分析 A．依据甲醇分子结构计算化学键数，甲醇结构简式为CH₃OH；
B．溶液体积不知，不能计算微粒数；
C．CaC₂是钙离子和C₂^2-离子构成的离子化合物；
D．碳酸氢钠溶液中存在电离平衡，水解平衡，根据碳元素守恒分析．

解答 解：A．依据甲醇结构简式可知，1mol甲醇中含有C-H键的数目为3N_A ，故A错误；
B．溶液体积不知，PH=13的NaOH溶液中含有OHˉ的浓度为0.1mol/L，但溶液体积不知，氢氧根离子数目不能计算，故B错误；
C．CaC₂是钙离子和C₂^2-离子构成的，0.1mol的CaC₂中含阴离子数是0.1N_A，故C正确；
D．碳酸氢钠溶液中存在电离平衡，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，水解平衡HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，碳元素的存在形式为CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃，碳元素守恒可知，1L 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中H₂CO₃、HCO₃^-和CO₃^2- 总和为0.1mol，因此HCO₃^-和CO₃^2- 离子数之和小于0.1N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题是考查了阿伏伽德罗常数的分析计算，微粒结构和物质构成的理解和掌握，注意电解质溶液中存在的元素守恒分析，题目难度中等．