题目内容
5．某城市某日的空气质量报告中污染指数如下表：| 污 染 指 数 | ||
| SO2 | NO2 | PM10 |
| 49 | 21 | 23 |
（1）当日首要污染物是SO2；空气质量状况为轻度污染（填写“优”、“良”、“轻微污染”、“中度污染”）；
（2）其中PM10所指的是可吸入颗粒物 （填写污染物对应的名称）
（3）氮氧化物的人为来源主要是化石燃料的燃烧，在城市中大气中的氮氧化物主要来自汽车尾气；
（4）SO2、NO2、PM10这三种物质能够形成酸雨的是SO2、NO2．
分析 （1）
| 一级 | 二级 | 三级 | 四级 | 五级 | 六级 | |
| AQI | 1～50 | 51～100 | 101～150 | 151～200 | 201～300 | ＞300 |
| 空气质量 | 优 | 良 | 轻度污染 | 中度污染 | 重度污染 | 严重污染 |
（2）PM10是对空气中直径小于或等于10微米的固体颗粒或液滴的总称；
（3）氮氧化物的人为来源主要是化石燃料的燃烧，在城市中大气中的氮氧化物主要来自汽车尾气；
（4）二氧化硫和二氧化氮溶于雨水，会形成酸雨．
解答 解：（1）当日首要污染物是SO2；49+21+23=103，为轻度污染，故答案为：SO2；轻度污染；
（2）PM10是对空气中直径小于或等于10微米的固体颗粒或液滴的总称，故答案为：可吸入颗粒物；
（3）氮氧化物的人为来源主要是化石燃料的燃烧，汽车尾气则是城市大气中氮氧化物的主要来源之一，故答案为：化石燃料；汽车尾气；
（4）二氧化硫和二氧化氮溶于雨水，会形成酸雨，其化学式分别是SO2和NO2，故答案为：SO2、NO2．
点评 本题考查环境污染及治理，为高频考点，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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11．氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．
（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H2
则反应 4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△H{\;}_{1}+2△H{\;}_{2}}{5}$．（请用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键吸收的总能量小于形成2mol NH3（g）中的化学键放出的总能量．①则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2时，经过10min达到化学平衡状态，则0至10min内H2的平均反应速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡时N2的转化率α（N2）=25%．
③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．
（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H2
则反应 4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△H{\;}_{1}+2△H{\;}_{2}}{5}$．（请用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
| 温度（K） | 平衡时NH3的物质的量（mol） |
| T1 | 2.4 |
| T2 | 2.0 |
②在T2时，经过10min达到化学平衡状态，则0至10min内H2的平均反应速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡时N2的转化率α（N2）=25%．
③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．
13．HA与醋酸酸性相似，下列叙述错误的是（ ）
| A． | HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c（HA）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-） | |
| B． | NaA水溶液中：c（Na+）═c（A-）+c（HA） | |
| C． | HA与NH3作用生成的化合物是共价化合物 | |
| D． | 稀释0.1mol/LHA水溶液，其电离程度增大，pH也增大 |
（1）已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
10．
在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体通入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．如图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
（1）该反应在60S内用NO2的表示的反应速率为0.002 mol•L-1•s-1．
（2）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数．
据此可推测该反应（生成NO2）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）． 升高温度，平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．
在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体通入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．如图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）该反应在60S内用NO2的表示的反应速率为0.002 mol•L-1•s-1．
（2）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数．
| T/K | 323 | 373 |
| K值 | 0.022 | ？ |
17．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA | |
| B． | 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA | |
| C． | 0.1mol的CaC2中含阴离子数是0.1NA | |
| D． | 1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO${\;}_{3}^{-}$和CO${\;}_{3}^{2-}$离子数之和为0.1NA |
