题目内容
已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子．
请回答下列问题：
（1）D 其基态原子的外围电子排布式为 ．
（2）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是 （填元素符号）．
（3）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2具有相同空间构型，则CAB-中A原子的杂化方式为 ．B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是 ．
（4）D能与AC分子形成D（AC）5，其原因是AC分子中含有 ．D（AC）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（AC）5晶体属于 （填晶体类型）．
（5）D（AC）5晶体不可能含有的化学键是 ．
A金属键 b离子键 c氢键 d共价键 e配位键．
请回答下列问题：
（1）D 其基态原子的外围电子排布式为
（2）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是
（3）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2具有相同空间构型，则CAB-中A原子的杂化方式为
（4）D能与AC分子形成D（AC）5，其原因是AC分子中含有
（5）D（AC）5晶体不可能含有的化学键是
A金属键 b离子键 c氢键 d共价键 e配位键．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大，A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等，核外电子排布为1s22s22p2，则A为C元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同，核外电子排布为1s22s22p4，则C为O元素；B元素原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则D为Fe，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等，核外电子排布为1s22s22p2，则A为碳元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同，核外电子排布为1s22s22p4，则C为O元素；B元素原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则D为Fe，
（1）D为Fe元素，其核外有26个电子，其基态原子的外围电子排布式为3d64s2，
故答案为：3d64s2；
（2）同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大，故四种元素中，电负性最大的是O，
故答案为：O；
（3）OCN-与CO2互为等电子体，二者结构相似C原子与O、N原子之间分别形成2对共用电子对，没有孤电子对，故C原子杂化轨道数目为2，采取sp杂化；由于NH3分子间能形成氢键，其沸点高于CH4，
故答案为：sp；NH3分子间能形成氢键；
（4）Fe能与CO分子形成Fe（CO）5，属于配合物，其原因是CO分子中含有孤对电子，Fe原子含有空轨道；Fe（Co）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断fE（CO）5晶体属于分子晶体，
故答案为：孤对电子；分子晶体．
（1）D为Fe元素，其核外有26个电子，其基态原子的外围电子排布式为3d64s2，
故答案为：3d64s2；
（2）同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大，故四种元素中，电负性最大的是O，
故答案为：O；
（3）OCN-与CO2互为等电子体，二者结构相似C原子与O、N原子之间分别形成2对共用电子对，没有孤电子对，故C原子杂化轨道数目为2，采取sp杂化；由于NH3分子间能形成氢键，其沸点高于CH4，
故答案为：sp；NH3分子间能形成氢键；
（4）Fe能与CO分子形成Fe（CO）5，属于配合物，其原因是CO分子中含有孤对电子，Fe原子含有空轨道；Fe（Co）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断fE（CO）5晶体属于分子晶体，
故答案为：孤对电子；分子晶体．
点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电负性、杂化轨道、配位键、晶体类型的判断等，题目难点中等，侧重于元素性质及原子结构的综合考查，明确元素原子的电子排布特点是解题的关键．
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| B、丙和乙 |
| C、甲和丁 |
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B、
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C、
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D、
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