题目内容
下列化学事实及其结论都正确的是（ ）
| A、铝制饮具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食物，因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应 |
| B、将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4 强 |
| C、FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu |
| D、过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应 |
考点：铝的化学性质,二氧化硫的化学性质,铁的氧化物和氢氧化物,铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：元素及其化合物
分析：A．二者有因果关系；
B．二氧化硫具有还原性，次氯酸具有强氧化性；
C．三价铁的氧化性大于铜离子；
D．铜屑与稀硝酸能反应，但铜和稀硫酸不反应．
B．二氧化硫具有还原性，次氯酸具有强氧化性；
C．三价铁的氧化性大于铜离子；
D．铜屑与稀硝酸能反应，但铜和稀硫酸不反应．
解答：
解：A．因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，则不要盛放酸性或碱性较强的液体食物，二者有因果关系，故A正确；
B．二氧化硫具有还原性，次氯酸具有强氧化性，生成H2SO4发生了氧化还原反应，故B错误；
C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明三价铁的氧化性大于铜离子，故C错误；
D．铜屑与稀硝酸反应方程式为：3Cu+8 HNO3=3Cu（NO3）2 +2 NO↑+4H2O，离子反应方程式为3Cu+8 H++2 NO3-=Cu2++2 NO↑+4H2O，当过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，从离子反应方程式可看出H+全部消耗，但NO3-剩余，再加入1mol/L稀硫酸，相当于又加入H+，仍发生铜屑与稀硝酸的反应，铜与稀硫酸不反应，故D错误．
故选A．
B．二氧化硫具有还原性，次氯酸具有强氧化性，生成H2SO4发生了氧化还原反应，故B错误；
C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明三价铁的氧化性大于铜离子，故C错误；
D．铜屑与稀硝酸反应方程式为：3Cu+8 HNO3=3Cu（NO3）2 +2 NO↑+4H2O，离子反应方程式为3Cu+8 H++2 NO3-=Cu2++2 NO↑+4H2O，当过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，从离子反应方程式可看出H+全部消耗，但NO3-剩余，再加入1mol/L稀硫酸，相当于又加入H+，仍发生铜屑与稀硝酸的反应，铜与稀硫酸不反应，故D错误．
故选A．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的实验能力和评价能力的考查，明确物质的性质为解答该题的关键，难度不大．
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