Question

如图是两座工厂的主要生产流程以及它们之间的生产关系

回答下列问题：
（1）与图1中“设备A”的作用相当的实验装置是

 

．
（2）“溶液B”也可以用下列物质中的什么物质代替？

 

．
a．KAl（SO₄）₂?12H₂O      b．ClO₂        c．大量O₃      d．K₂Cr₂O₇    e．活性炭
（3）聚氯化铝在生产过程中作

 

剂，其作用是

 

，可用离子方程式表示其化学原理如下（用Al³⁺代表聚氯化铝）：

 

．
（4）图1中下方的工厂主要生产两种气体和一种常见强碱，通常称为

 

工业．
（5）加入“三种试剂”主要是为了除去粗食盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，按加入的先后次序写出化学式

 

．
（6）制取“溶液B”的方法现在已作了改进，其原理图见图2，用离子方程式表示该装置中发生的反应：

 

．

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：实验设计题

分析：（1）湖水中含有不溶性杂质，因此通过设备A可以过滤除去得到溶液，所以与上图中“设备A”的作用相当的实验装置是c，其中a是洗气，b是蒸馏，d是分液；
（2）根据流程图可知，设备C是净水的，因此设备B是消毒的，其中能由于消毒的是二氧化氯，其中a是明矾，作为净水剂，臭氧和重铬酸钾具有氧化性，一般不能用于水的消毒，活性炭具有吸附性；
（3）聚氯化铝在生产过程中作混凝剂（或化学沉降剂），其作用是除去水中的悬浮物质，其化学原理如下（用Al³⁺代表聚氯化铝）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体），生成的氢氧化铝胶体具有吸附性；
（4）电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，属于氯碱工业．
（5）Ca²⁺用碳酸钠除去，Mg²⁺用氢氧化钠除去，SO₄^2-用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化．但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以加入的先后次序的化学式可以是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃；
（6）电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，生成的氯气溶解在氢氧化钠中生成次氯酸钠和水，所以反应的离子方程式可表示为Cl^-+H₂O

通电  .

ClO^-+H₂↑；

解答： 解：（1）湖水中含有不溶性杂质，因此通过设备A可以过滤除去得到溶液，所以与上图中“设备A”的作用相当的实验装置是c，其中a是洗气，b是蒸馏，d是分液；
故答案为：c；
（2）根据流程图可知，设备C是净水的，因此设备B是消毒的，其中能由于消毒的是二氧化氯，其中a是明矾，作为净水剂，臭氧和重铬酸钾具有氧化性，一般不能用于水的消毒，活性炭具有吸附性；
故答案为：b；
（3）聚氯化铝在生产过程中作混凝剂（或化学沉降剂），其作用是除去水中的悬浮物质，其化学原理如下（用Al³⁺代表聚氯化铝）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性；
故答案为：混凝剂（或化学沉降剂），除去水中的悬浮物质，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，；
（4）电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，属于氯碱工业；
故答案为：氯碱；
（5）Ca²⁺用碳酸钠除去，Mg²⁺用氢氧化钠除去，SO₄^2-用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化．但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以加入的先后次序的化学式可以是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃；
故答案为：NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃；
（6）电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，生成的氯气溶解在氢氧化钠中生成次氯酸钠和水，所以反应的离子方程式可表示为Cl^-+H₂O

通电  .

ClO^-+H₂↑；
故答案为：Cl^-+H₂O 

通电  .

ClO^-+H₂↑；

点评：本题考查了物质提纯和分离的流程分析，物质性质的理解应用，掌握实验基本操作和物质性质是解题关键，题目难度中等．