Question

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法错误的是（　　）

• A、100 mL1 mol?L^-1 FeCl₃溶液中，阴、阳离子的总数小于0.4 N_A
• B、60gSiO₂晶体中含有的Si-O键为4N_A
• C、1molCu在足量的硫蒸气中加热，反应中转移的电子数为N_A
• D、20 g的D₂O与N_A个CH₃^-具有相同的电子数

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据氯化铁溶液中铁离子水解生成氢离子，溶液中阳离子数目增多分析；
B、根据1mol硅原子形成了4mol硅氧键计算；
C、根据铜与硫反应生成的是硫化亚铜分析；
D、根据重水和CH₃^-具有电子的物质的量进行判断．

解答： 解：A、100 mL1 mol?L^-1 FeCl₃溶液中含有0.1mol氯化铁，由于铁离子水解生成了带电荷为1的氢离子，电子溶液中阳离子数目增多，所以溶液中阴、阳离子的总数大于0.4N_A，故A错误；
B、60g二氧化硅的物质的量为1mol，含有4mol硅氧键，含有的Si-O键为4N_A，故B正确；
C、铜与硫反应生成的是硫化亚铜，1mol铜完全反应转移1mol电子，反应中转移的电子数为N_A，故C正确；
D、20g的D₂O的物质的量为1mol，含有10mol电子；N_A个CH₃^-具有的物质的量为1mol，含有10mol电子，所以含有相同的电子数，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意铜与硫单质反应生成的是硫化亚铜，要求熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等的转化公式，本题难度不大．