题目内容
14．下列说法中错误的是（ ）| A． | 二氧化硫是非电解质 | |
| B． | 氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同 | |
| C． | 庆阳化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质 | |
| D． | 在相同温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液的导电性强 |
分析 A、二氧化硫在水溶液中生成亚硫酸，在熔融状态下不导电；
B、盐酸和醋酸均为一元酸；
C、胶体属于分散系，是混合物；
D、溶液的导电性取决于离子浓度的大小，与物质的溶解度无关．
解答 解：A、二氧化硫在水溶液中生成亚硫酸，不是其本身导电，而其在熔融状态下不导电，故二氧化硫为非电解质，故A正确；
B、盐酸和醋酸均为一元酸，当两溶液中氢离子浓度相同时，阴离子的浓度也相同，故导电能力相同，故B正确；
C、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而胶体属于分散系，是混合物，故不是电解质，故C错误；
D、溶液的导电性取决于离子浓度的大小，与物质的溶解度无关，而饱和溶液不一定比不饱和溶液的离子浓度大，故导电能力不一定强，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了电解质、非电解质的判断以及溶液导电能力的强弱的比较，应注意的是溶液的导电能力取决于离子浓度的大小，与物质的溶解度无关．
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．
5．
已知：Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的生成与溶解的pH如表：
向FeCl3、Al2（SO4）3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，形成沉淀的情况如图所示，以下推断错误的是（ ）
已知：Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的生成与溶解的pH如表：| 氢氧化物 | 溶液pH | |||
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
| Fe（OH）3 | 2.3 | 3.4 | - | - |
| Al（OH）3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
| A． | AB段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2++Al3++30H-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓ | |
| B． | C点对应的沉淀是：Fe（OH）3和BaSO4 | |
| C． | OA段可能发生的反应是：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓ | |
| D． | 据图计算原溶液中：c（Cl-）=c（SO42-） |
4．
如图所示为离子化合物硼化镁的晶体结构单元，该化合物的化学式可以表示为（ ）
如图所示为离子化合物硼化镁的晶体结构单元，该化合物的化学式可以表示为（ ）| A． | MgB2 | B． | Mg5B2 | C． | Mg7B3 | D． | MgB |