题目内容
4．
如图所示为离子化合物硼化镁的晶体结构单元，该化合物的化学式可以表示为（ ）| A． | MgB2 | B． | Mg5B2 | C． | Mg7B3 | D． | MgB |
分析 该晶胞中Mg原子个数=12×$\frac{1}{6}$+2×$\frac{1}{2}$=3，B原子个数=6，则Mg、B原子个数之比=3：6=1：2，据此确定化合物的化学式．
解答 解：该晶胞中Mg原子个数=12×$\frac{1}{6}$+2×$\frac{1}{2}$=3，B原子个数=6，则Mg、B原子个数之比=3：6=1：2，据此确定化合物的化学式为MgB2，故选A．
点评 本题考查晶胞计算，为高频考点，明确晶胞中每个原子被几个晶胞占有是解本题关键，注意该晶胞中每个顶点上原子被6个晶胞占有而不是8个晶胞占有，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
14．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 二氧化硫是非电解质 | |
| B． | 氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同 | |
| C． | 庆阳化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质 | |
| D． | 在相同温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液的导电性强 |
15．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 将氯气溶于水，须通入倒置并边缘没入水中的漏斗 | |
| B． | 粉碎结块的硝酸铵，可将药品放入研体中轻轻敲碎 | |
| C． | 洗涤做过银镜反应的试管，先用浓硝酸洗涤，再用自来水冲洗 | |
| D． | 玻璃导管与橡皮导管连接，可使玻璃导管蘸水后边旋转边插入橡皮导管 |
19．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：Mg2+，CO${\;}_{3}^{2-}$，SO${\;}_{4}^{2-}$，Na+ | |
| B． | c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+，SO${\;}_{4}^{2-}$，OH- | |
| C． | 使石蕊试液变蓝色的溶液中：Mg2+，Cl-，K+ | |
| D． | 使酚酞变红的溶液中：Na+，Cl-，SO${\;}_{4}^{2-}$ |
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 检验某稀溶液中是否含有NO3-，可先将溶液浓缩，然后加入浓H2SO4和铜片，观察有无红棕色气体产生 | |
| B． | 鉴别NO2和溴蒸气可用AgNO3溶液，也可用湿润的淀粉-KI试纸 | |
| C． | 除去NO中的NO2气体，可通入氧气 | |
| D． | 检验溶液中是否含有NH4+，可加入足量NaOH溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸伸入试管，观察试纸是否变蓝 |
2．
苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯．有关物质的物理性质见下表所示：
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）甲装置的作用是：冷凝回流；冷却水从b（填“a”或“b”）口进入．
（2）化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量提高产率或苯甲酸的转化率．
Ⅱ．粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制
（1）试剂1可以是B（填编号），作用是洗去苯甲酸甲酯中过量的酸．
A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液 C．乙醇
（2）操作2中，收集产品时，控制的温度应在199.6℃左右．
（3）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为73.5%（结果保留三位有效数字）．
（4）本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是C（填编号）．
A．蒸馏时从100℃开始收集产品 B．甲醇用量多了 C．制备粗品时苯甲酸被蒸出．
苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯．有关物质的物理性质见下表所示：| 苯甲酸 | 甲醇 | 苯甲酸甲酯 | |
| 熔点/℃ | 122.4 | -97 | -12.3 |
| 沸点/℃ | 249 | 64.3 | 199.6 |
| 密度/g．cm-3 | 1.2659 | 0.792 | 1.0888 |
| 水溶性 | 微溶 | 互溶 | 不溶 |
在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）甲装置的作用是：冷凝回流；冷却水从b（填“a”或“b”）口进入．
（2）化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量提高产率或苯甲酸的转化率．
Ⅱ．粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制
（1）试剂1可以是B（填编号），作用是洗去苯甲酸甲酯中过量的酸．
A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液 C．乙醇
（2）操作2中，收集产品时，控制的温度应在199.6℃左右．
（3）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为73.5%（结果保留三位有效数字）．
（4）本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是C（填编号）．
A．蒸馏时从100℃开始收集产品 B．甲醇用量多了 C．制备粗品时苯甲酸被蒸出．
19．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应可以制造更高价值化学品，例如：
CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+183.4kJ•mol-1
（1）已知该反应在一定条件下能自发进行，则下列说法正确的是②（填代号）
①该反应△S＞0，反应条件为低温；
②该反应△S＞0，反应条件为高温；
③该反应△S＜0，反应条件为低温；
④该反应△S＜0，反应条件为高温
（2）如图1表示该反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图（t2、t4、t5时刻改变的条件都只有一个，且各不相同）．各阶段平衡时对应的平衡常数如表所示：
请判断K1、K2、K3、K4之间的关系为K1=K2=K3＞K4．（用“＞”、“＜”或“=”连接）．
（3）若该反应在某恒温恒容容器中进行，加入一定量的CO2，在图2中画出随起始CH4物质的量增加，平衡时H2百分含量的变化曲线．
（4）某温度下，向1L恒容密闭容器中通入1mol CO2、1mol CH4，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．3分钟后达平衡，测得CH4体积分数为25%，CO2转化率为α．
①3分钟内用氢气表示的化学反应速率为V（H2）=0.22mol•L-1•min-1，CO2转化率为α=0.33（结果均保留两位有效数字）．
②其他条件不变，改为加入3mol CO2、3mol CH4，平衡时CO2的转化率会小于α．（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法判断”）
③其他条件不变，如果起始时各物质的浓度如表
则从投料开始至达到平衡状态的反应过程中会放出（填“吸收”或“放出”）热量．
CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+183.4kJ•mol-1
（1）已知该反应在一定条件下能自发进行，则下列说法正确的是②（填代号）
①该反应△S＞0，反应条件为低温；
②该反应△S＞0，反应条件为高温；
③该反应△S＜0，反应条件为低温；
④该反应△S＜0，反应条件为高温
（2）如图1表示该反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图（t2、t4、t5时刻改变的条件都只有一个，且各不相同）．各阶段平衡时对应的平衡常数如表所示：
| t1～t2 | t3～t4 | t4～t5 | t6～t7 |
| K1 | K2 | K3 | K4 |
（3）若该反应在某恒温恒容容器中进行，加入一定量的CO2，在图2中画出随起始CH4物质的量增加，平衡时H2百分含量的变化曲线．
（4）某温度下，向1L恒容密闭容器中通入1mol CO2、1mol CH4，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．3分钟后达平衡，测得CH4体积分数为25%，CO2转化率为α．
①3分钟内用氢气表示的化学反应速率为V（H2）=0.22mol•L-1•min-1，CO2转化率为α=0.33（结果均保留两位有效数字）．
②其他条件不变，改为加入3mol CO2、3mol CH4，平衡时CO2的转化率会小于α．（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法判断”）
③其他条件不变，如果起始时各物质的浓度如表
| 物质 | CO2 | CH4 | CO | H2 |
| 浓度（mol•L-1） | 1 | 1 | 1 | 1 |
20．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列各项数值保持不变的是（ ）
| A． | 醋酸的电离度 | B． | 溶液的导电性 | ||
| C． | 溶液的c（OH-） | D． | 溶液中$\frac{[C{H}_{3}COO]．[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$ |