室温下.用相同浓度的NaOH溶液.分别滴定浓度均为0．lmol．L-1的三种酸HA.HB和HD溶液.pH随NaOH溶液体积变化如图．下列说法不正确的是( )A．HA.HB和HD均为弱酸B．P点时.c(B-)＞c(Na+)＞c(HB)＞c(H+)＞c(OH-)C．pH=7时.三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D．三种酸溶液分别被NaOH溶液恰好完全中和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0．lmol．L^-1的三种酸HA、HB和HD溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	HA、HB和HD均为弱酸
	B．	P点时，c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（HB）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	pH=7时，三种溶液中：c（A^-）=c（B^-）=c（D^-）
	D．	三种酸溶液分别被NaOH溶液恰好完全中和后互混：c（HA）+c（HB）+c（HD）═c（OH^-）-c（H⁺）

分析 A．常温下，0.1mol/L的一元酸如果pH=1，说明该酸完全电离，为强酸，如果pH＞1，说明该酸部分电离，为弱酸；
B．根据图知，当加入100mLNaOH溶液时，酸碱恰好完全反应，则加入50mLNaOH溶液时，有一半的酸参加反应，则P点溶液中溶质为等物质的量浓度的c（HB）和c（NaB），混合溶液呈酸性，说明HB电离程度大于NaB水解程度导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒知，c（B^-）＞c（Na⁺），弱酸部分电离；
C．常温下pH=7时溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）分别等于各酸根离子浓度，但各中性溶液中酸的酸性越强，消耗的碱体积越大；
D．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断．

解答解：A．常温下，0.1mol/L的一元酸如果pH=1，说明该酸完全电离，为强酸，如果pH＞1，说明该酸部分电离，为弱酸，根据图知，未加入碱溶液时这三种酸的pH都大于1，说明都部分电离，都是弱酸，故A正确；
B．根据图知，当加入100mLNaOH溶液时，酸碱恰好完全反应，则加入50mLNaOH溶液时，有一半的酸参加反应，则P点溶液中溶质为等物质的量浓度的c（HB）和c（NaB），混合溶液呈酸性，说明HB电离程度大于NaB水解程度导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒知，c（B^-）＞c（Na⁺），弱酸部分电离，所以粒子浓度大小顺序是c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（HB）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．常温下pH=7时溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）分别等于各酸根离子浓度，但各中性溶液中酸的酸性越强，消耗的碱体积越大，酸性强弱顺序是HA＞HB＞HD，所以各酸达到中性时需要碱体积HA＞HB＞HD，所以酸根离子浓度大小顺序是c（A^-）＞c（B^-）＞c（D^-），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在质子守恒，各酸溶液中质子守恒为c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-）、c（HB）+c（H⁺）=c（OH^-）、c（HC）+c（H⁺）=c（OH^-），则三种溶液混合后得c（HA）+c（HB）+c（HD）═c（OH^-）-c（H⁺），故D正确；
故选C．

点评本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，正确判断酸性强弱是解本题关键，注意电荷守恒、质子守恒的灵活运用，易错选项是C，很多同学往往认为各酸溶液呈中性时钠离子浓度等于各酸根离子浓度而导致错误，为易错点．

练习册系列答案

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4．

杨树生长迅速，高大挺拔，树冠有昂扬之势．其体内有一种有机物，结构如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	该有机物属于烃的衍生物
	B．	分子式为C₁₄H₁₄O₂
	C．	1 mol该物质与溴水反应时最多能消耗2 mol的Br₂
	D．	该有机物能与Na₂CO₃溶液反应，且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊

5．用以下方法检验或鉴别物质：①用水鉴别NaOH和NaCl固体；②用稀盐酸鉴别NaAlO₂和AlCl₃溶液；③用澄清石灰水鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃溶液；④用湿润的KI-淀粉试纸区分NO₂和Br₂；⑤用AgNO₃溶液检验Cl₂中是否混有HCl气体；⑥用淀粉溶液检验碘盐中是否含碘元素．其中能成功的有（　　）

16．

水的电离平衡曲线如下图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从10^-14增加到10^-12．
（2）将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为2：9．
（3）已知A_nB_m的离子积=[c（A^m+）]ⁿ•[c（B^n-）]^m，式中c（A^m+）ⁿ和c（B^n-）^m表示离子的物质的量浓度．在某温度下，Ca（OH）₂的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积为4×10^-3．

3．将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	n=1.0
	B．	水的电离程度：b＞c＞a＞d
	C．	c点：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=1.0mol•L^-1
	D．	25℃时，NH₄Cl的水解常数（K_h）=（n-1）×10^-7

13．

下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请回答下列问题：
（1）e在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，a的某种氢化物的相对分子质量是28，该氢化物的电子式为

．
（2）c、d、e元素的离子半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）；写出一个能说明f的非金属性强于e的化学方程式Cl₂+H₂S=2HCl+S↓．
（3）b与氢元素按原子数2和4构成分子A的结构式为

，A是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入A的溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生，写出该反应的化学方程式4AgBr+N₂H₄=4Ag+N₂↑+4HBr．b与c按原子数2和4构成分子B，已知A和B反应时生成无毒害物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（4）写出c、d两种元素形成的阴、阳离子数目比为1：2的所有化合物的名称氧化钠和过氧化钠．
（5）在100mL b的最高价氧化物对应水化物和e的最高价氧化物对应水化物的物质的量浓度分别为0.3mol•L^-1和0.15mol•L^-1的混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度为b．
a．0.15mol•L^-1 b．0.225mol•L^-1
c．0.30mol•L^-1 　d．0.45mol•L^-1．

20．元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示．

回答下列问题：
（1）G的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；原子的第一电离能：D＜E（填“＞”或“＜”）．
（2）根据价层电子对斥理论，A₂C中的“A-C-A”键角是D（填字母序号）．
A.180° B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120° D．接近109°28ˊ，但小于109°28ˊ
（3）已知化合物G（BC）₅的G元素化合价为0，熔点为-20℃，沸点为103℃，其固体属于分子晶体，该物质中存在的化学键类型有配位键、共价键，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为4Fe（CO）₃+13O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+20CO₂．
（4）化合物BCF₂的分子立体构型为平面三角形，其中B原子的杂化轨道类型是sp²．写出一个与BCF₂具有相同空间构型的含氧酸根离子符号NO₃^-或CO₃^2-等．
（5）化合物EC的晶胞结构如图2所示．每个晶胞中含有4个E²⁺．若EC晶体的密度为dg•cm^-3，阿伏伽德罗常数值为N_A，则晶胞参数a=$\root{3}{\frac{160×1{0}^{21}}{{N}_{A}d}}$nm（列出计算式，不要求最终结果）．

17．化学与社会、生活密切相关．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	“84”消毒液中的NaClO有强氧化性，可杀菌消毒
	B．	使用Na₂CO₃溶液比使用洗涤剂淸洗餐具更环保
	C．	铝、氧化铝烧结成的金属陶瓷能耐高温、不易破碎
	D．	钙、铁、锌、铜、碘是人体必需的微量元素

18．下列关于浓硝酸的说法正确的是（　　）

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