Question

9．T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1．测得H₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况如图所示：下列说法不正确的是（　　）

• A． 0～10min内v（H₂）=0.3 mol•L^-1•min^-1
• B． T℃时，平衡常数K=$\frac{1}{27}$，CO₂与H₂的转化率相等
• C． T℃时，当有32 g CH₃OH生成时，放出49.0 kJ的热量
• D． 达到平衡后，升高温度或再充入CO₂气体，都可以提高H₂的转化率

Answer 1

分析 结合图可知浓度的变化，则
        CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
开始    2             6                0                     0
转化    1              3                1                     1
平衡    1              3                1                      1
A．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
B．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，起始量之比等于化学计量数之比；
C．n（CH₃OH）=$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，物质的量与反应中热量变化成正比；
D．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；充入CO₂气体平衡正向移动．

解答 解：结合图可知浓度的变化，则
        CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
开始    2             6                0                     0
转化    1              3                1                     1
平衡    1              3                1                      1
A.0～10min内v（H₂）=$\frac{3mol/L}{10min}$=0.3 mol•L^-1•min^-1，故A正确；
B．T℃时，平衡常数K=$\frac{1×1}{1×{3}^{3}}$=$\frac{1}{27}$，起始量之比等于化学计量数之比，则CO₂与H₂的转化率相等，故B正确；
C．n（CH₃OH）=$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，物质的量与反应中热量变化成正比，则当有32 g CH₃OH生成时，放出49.0 kJ的热量，故C正确；
D．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，H₂的转化率减小；充入CO₂气体平衡正向移动，H₂的转化率增大，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算及平衡移动，为高频考点，把握图中浓度变化、平衡移动的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K的计算及平衡移动的应用，题目难度不大．