Question

10．下列各组热化学方程式中△H₁＜△H₂的一组是（　　）
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁；CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁；H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H
③2SO₃（g）?SO₂（g）+O₂（g）；△H₁＞0；2SO₃（l）?SO₂（g）+O₂（g）△H₂＞0
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁；CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂．

• A． ①②③
• B． ②④
• C． ②③④
• D． ③④

Answer 1

分析 ①生成物中，气态水含有的能量大于液态水，则反应放出的热量减小，焓变变大；
②热化学方程式中放入的热量与化学计量数成正比，计量数越大，放出的热量越多，焓变△H值越小；
③SO₃（g）具有的能量高于SO₃（l），反应过程中气态三氧化硫吸收的热量小于液态三氧化硫，反应热为正值，则△H₁＜△H₂；
④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值．

解答 解：①气态水的能量大于液态水，反应CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂中生成气态水，而反应CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁生成的是液态水，生成物含有的能量越高，则放出的热量越小，焓变△H值越大，则两个反应的焓变值大小为：△H₁＜△H₂，故①正确；
②反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H的化学计量数是反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁的计量数的$\frac{1}{2}$，化学计量数越大，放出的热量越大，焓变△H越小，所以△H₁＜△H₂，故②正确；
③SO₃（g）具有的能量高于SO₃（l），反应过程中2SO₃（g）?SO₂（g）+O₂（g）；△H₁＞0吸收的热量小于2SO₃（l）?SO₂（g）+O₂（g）△H₂＞0，由于反应热为正值，吸收的热量越多，焓变越大，则△H₁＜△H₂，故③正确；
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁吸热焓变为正值；CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂是化合反应放热，焓变是负值，所以△H₁＞△H₂，故④错误；
故选A．

点评 本题考查了反应热的大小比较，题目难度中等，注意掌握化学反应与能量变化的关系，明确放热反应中：放热的热量越大，焓变值越小；反应物具有的能量越高，放热的热量越大，焓变值越小；生成物具有的能量越高，放出的能量越小，焓变值越大．