Question

11．（1）25℃时，将pH=9的Na0H溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则Na0H溶液与H₂SO₄溶液的体积比为10：1；
（2）100℃时．若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是pH₁+pH₂=14．

Answer 1

分析 （1）25℃时，将pH=9的NaOH溶液中C（OH^-）=10^-5 mol/L，pH=4的H₂SO₄溶液中C（H⁺）=10^-4 mol/L，要使混合溶液呈中性，则氢氧根离子的物质的量等于氢离子的物质的量；
（2）在100℃时，水的离子积Kw=10^-12，酸、碱都是强电解质，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，结合水的离子积常数确定强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系．

解答 解：（1）25℃时，将pH=9的NaOH溶液中C（OH^-）=10^-5 mol/L，pH=4的H₂SO₄溶液中C（H⁺）=10^-4 mol/L，要使混合溶液呈中性，则氢氧根离子的物质的量等于氢离子的物质的量，设碱的体积为xL，酸的体积为yL，则10^-5 mol/L×xL=10^-4 mol/L×yL，
所以x：y=10^-4：10^-5=10：1，
故答案为：10：1；
（2）100℃时，水的离子积为10^-12，即酸、碱浓度相等时pH₁+pH₂=12．现强碱的OH^-浓度是强酸H⁺浓度的100倍，所以pH₁+pH₂=14，故答案为：pH₁+pH₂=14；

点评 本题考查水的电离和酸、碱混合的pH计算问题，难度较大，注意温度不同而使水的离子积常数不同是解本题的关键．