Question

3．关于常温下pH=2的醋酸，下列叙述正确的是（　　）

• A． c（CH₃COOH）=0.01 mol•L^-1
• B． c（H⁺）=c（CH₃COO^-）
• C． 加水稀释100倍后，溶液pH=4
• D． 加入CH₃COONa固体，可抑制CH₃COOH的电离

Answer 1

分析 醋酸为弱电解质，醋酸的电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀释促进醋酸的电离，加入少量CH₃COONa固体，c（CH₃COO^-）增大，平衡逆向移动，以此解答该题．

解答 解：A．醋酸为弱电解质，醋酸部分电离，所以醋酸的浓度大于电离出来的氢离子的浓度，即c（CH₃COOH）＞0.01mol•L^-1，故A错误；
B．根据溶液中电荷守恒可知：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B错误；
C．加水稀释100倍后，加水稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，所以PH变化小于2个单位，即PH＜4，故C错误；
D．加入少量CH₃COONa固体，c（CH₃COO^-）增大，平衡逆向移动，可抑制醋酸的电离，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离，酸碱混合的定性判断以及溶液中的电荷守恒，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大．