题目内容
10．下列说法正确的是（ ）| A． | 高锰酸钾充分加热后的剩余固体、碘酒、空气都是混合物 | |
| B． | Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质 | |
| C． | 氧化还原反应中非金属单质只作氧化剂 | |
| D． | 酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故酸碱中和反应都可用H++OH-═H2O表示 |
分析 A．不同物质组成的为混合物；
B．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
C．氧化还原反应中元素化合价降低做氧化剂；
D．强酸强碱中和反应可用H++OH-═H2O表示，弱酸弱碱反应不能写成氢离子和氢氧根离子．
解答 解：A．高锰酸钾充分加热后的剩余固体为二氧化锰和锰酸钾的混合物、碘酒是碘单质的酒精溶液、空气是不同气体组成都是混合物，故A正确；
B．Na2O和NH3的水溶液均能导电，但NH3不能电离，溶于水生成了电解质一水合氨，氨气属于非电解质，氧化钠熔融状态导电为电解质，故B错误；
C．氧化还原反应中非金属单质可以作氧化剂，也可以做还原剂，如氯气和水的反应中氯气即做氧化剂也做还原剂，故C错误；
D．弱酸弱碱中和反应，酸碱不能拆成离子，不能用H++OH-═H2O表示，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了物质分类、电解质和非电解质概念、氧化还原反应实质、离子方程式书写等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，32gO2含2NA个原子 | |
| B． | 标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NA | |
| C． | 1mol的Cl-含有NA个电子 | |
| D． | 0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的个数为0.5 NA |
18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol苯乙烯（ ）中含有的C=C数为4NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L己烷含有的分子数为0.1NA | |
| C． | 1mol甲基含10NA个电子 | |
| D． | 某温度下，2.6g乙炔和苯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
5．将一定量的 SO2（g）和 O2（g）分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中，在不同温度下进 行反应得到如表中的两组数据：下列说法不正确的是（ ）
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||
| 1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
| 2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y | 9 |
| A． | x=1.6 | |
| B． | 实验 1 在前 6min 的反应速率 v（SO2）=0.2mol•L-1•min-1 | |
| C． | T1、T2的关系：T1＞T2 | |
| D． | K1、K2的关系：K1＞K2 |
．
，ci2与ce2比较，沸点较高的是CS2（写分子式）．