题目内容
2．某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号（包含质子数、质量数）是188O．分析 根据质子数确定原子序数，根据质子数与电子数的关系确定是否带电荷及电荷的多少、电性，根据质子数、中子数确定质量数．
解答 解：根据题意结合核内质子数=该元素的原子序数，确定该元素是氧元素，核内质子数比核外电子数少2，质量数=质子数+中子数=8+10=18，所以该微粒是带2个单位负电荷的质量数为18的阴离子，为188O，故答案为：188O．
点评 本题考查原子符号的书写，难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数．
练习册系列答案
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12．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 | |
| B． | 金属与浓硫酸或浓硝酸反应都不会产生氢气 | |
| C． | 每1 molCu参加反应就有2 mol浓 H2SO4被还原，同时生成2 mol SO2 | |
| D． | 浓硫酸因为有吸水性，可用来干燥HCl、SO2、Cl2等多种气体 |
13．有下列八种晶体：①晶体硅 ②汞 ③氯化钾 ④二氧化硅 ⑤晶体碘 ⑥溴化钠 ⑦镁 ⑧二氧化碳．
其中属于金属晶体的是②⑦（填序号，下同）
属于原子晶体的是①④
属于离子晶体的是③⑥
属于分子晶体的是⑤⑧．
其中属于金属晶体的是②⑦（填序号，下同）
属于原子晶体的是①④
属于离子晶体的是③⑥
属于分子晶体的是⑤⑧．
10．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（ ）
| A． | $\frac{a}{A+m}$（A+N+m）mol | B． | $\frac{a}{A+m}$（A-N+m）mol | C． | $\frac{a}{A+m}$（ A-N）mol | D． | $\frac{a}{A+m}$（A-N）mol |
7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | WX2、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 | |
| B． | WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 | |
| C． | X的氢化物的熔沸点比Z的氢化物的熔沸点高 | |
| D． | 原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z |
14．
某机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）
①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能与溴水发生取代反应；⑦能与碳酸钠溶液反应；⑧1mol该有机物可与2mol的钠完全反应，生成1mol氢气．
某机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能与溴水发生取代反应；⑦能与碳酸钠溶液反应；⑧1mol该有机物可与2mol的钠完全反应，生成1mol氢气．
| A． | ①④ | B． | ②⑤ | C． | ②⑥ | D． | 只有⑥ |
CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向．
12．
为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示．下列说法不正确的是（ ）
为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | H2O的分解反应是吸热反应 | |
| B． | 过程①是太阳能转换成化学能 | |
| C． | 过程②是化学能转换为电能 | |
| D． | 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 |