题目内容

10．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应B．NaOH溶液与盐酸的反应
C．甲烷与氧气的反应D．石灰石的分解反应

分析 原电池为将化学能转化为电能的装置，所涉及反应为自发进行的氧化反应，注意反应的特点为氧化还原反应且为放热反应，以此解答该题．

解答 解：题中只有C为氧化还原反应反应，可设计成原电池反应，其中通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极而A、B、D都不是氧化还原反应，不能设计成原电池．
故选C．

点评 本题考查原电池的设计，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握原电池的工作原理以及组成条件，难度不大，注意原电池涉及的反应必须是自发进行的氧化还原反应．

练习册系列答案
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4．电解盐酸和氯化铵的混合溶液，发生反应2H++NH4++3Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3，生成VL气体．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中含NH4+的数目小于0.01NA
B．该反应释放H2的分子数为$\frac{V}{22.4}$NA
C．反应中每消耗2molH+转移的电子数为6NA
D．120.5gNCl3中所含共价键数为4NA
16．下列说法正确的是（　　）
A．HOCH2CH=CH2能发生取代反应，加成反应、氧化反应
B．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上
C．甲烷、乙烯、苯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色
D．油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油
13．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含 量过低，对实验的影响可忽略）．

已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO═2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O?Ag（NH3）2++Cl-+2H2O
③常温时 N2H4•H2O（水合肼）在碱性条件下能还原 Ag（NH3）2+：
4Ag（NH3）2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
（1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行，适宜的加热方式为水浴加热．
（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑． HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是会释放出氮氧化物（或NO、NO2），造成环境污染．
（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中．
（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3•H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应），还因为未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl-，不利于AgCl与氨水反应．
（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：向滤液中滴加2mol•L-1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol•L-1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥（实验中须使用的试剂有：2mol•L-1水合肼溶液，1mol•L-1H2SO4 ）．
5．食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某种粗盐含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下：
粗盐溶解$\stackrel{加入试剂}{→}$ $\stackrel{过滤}{→}$滤液$\stackrel{适量盐酸}{→}$ $\stackrel{蒸发、结晶、烘干}{→}$纯NaCl
提供的试剂有：
a．饱和Na2CO3溶液        b．饱和K2CO3溶液       c．NaOH溶液
d．BaCl2溶液               e．Ba（NO3）2溶液
欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，需依次加入三种试剂，顺序依次为dca（或dac或cda）（填序号）
（2）食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料．下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由 碳钢网制成）．
①F电极是阴极 （填阴极或阳极）；G处进口的物质是精制的饱和食盐水电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；
②通电几分钟后，如果将直流电源的正负极与电极接反，在电极F附近可以观察到的现象是溶液中产生白色沉淀，然后迅速灰绿色，最终变为红褐色，碳钢网电极被腐蚀
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水（离子交换膜更换为搅拌器），可制取次氯酸钠溶液作消毒液，制取消毒液的离子反应方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（或Cl-+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO-+H2↑），当收集到22.4L标准状况下的H2时，理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量最多为74.5g．
15．下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热热反应的是（　　）
A．氢氧化钾与硫酸的反应B．锌与盐酸反应放出氢气
C．CO2通过炽热的焦炭发生的反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
2．W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Y＞Z＞W，简单离子半径：M-＞Z2-＞W2-
B．单质的还原性：X＞Y，简单氢化物的沸点：Z＞W
C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N的单质可作   半导体材料
19．X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是（　　）
A．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝
B．若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性
C．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
D．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48
8．汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+2CO2（g）△H＜0．在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如表：
时间/s01234
C（NO）/mol•L-19.50×10-34.50×10-32.50×10-51.50×10-31.5×10-3
C（CO）/mol•L-19.00×10-34.00×10-32.00×10-31.00×10-31.00×10-3
下列说法正确的是（　　）
A．-定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大
B．前2s内的平均反应速率v（N2）=1.75×10-3 mol•L-1•s-1
C．达到平衡时，CO的转化率为11.11%
D．3s时NO和CO的浓度都不再变化，反应停止进行

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