Question

8．汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化剂}{?}$N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4
C（NO）/mol•L-1	9.50×10-3	4.50×10-3	2.50×10-5	1.50×10-3	1.5×10-3
C（CO）/mol•L-1	9.00×10-3	4.00×10-3	2.00×10-3	1.00×10-3	1.00×10-3

下列说法正确的是（　　）

• A． -定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大
• B． 前2s内的平均反应速率v（N₂）=1.75×10^-3 mol•L^-1•s^-1
• C． 达到平衡时，CO的转化率为11.11%
• D． 3s时NO和CO的浓度都不再变化，反应停止进行

Answer 1

分析 A．温度不变，平衡常数不变；
B．前2s内△c（CO）=7.00×10^-3mol/L，则△c（N₂）=3.50×10^-3mol/L，结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
C．达到平衡时，CO的浓度为1.00×10^-3mol/L，可知△c（CO）=8.00×10^-3mol/L，由此可计算转化率；
D．NO和CO的浓度都不再变化，反应达到平衡状态．

解答 解：A．平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，故A错误；
B．前2s内△c（CO）=7.00×10^-3mol/L，则△c（N₂）=3.50×10^-3mol/L，v（N₂）=$\frac{3.5×1{0}^{-3}mol/L}{2s}$=1.75×10^-3 mol•L^-1•s^-1，故B正确；
C．达到平衡时，CO的浓度为1.00×10^-3mol/L，可知△c（CO）=8.00×10^-3mol/L，则转化率=$\frac{8×1{0}^{-3}}{9×1{0}^{-3}}×100%$=88.9%，故C错误；
D．NO和CO的浓度都不再变化，反应达到平衡状态，但反应没有停止，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握平衡常数的意义以及平衡状态的特点，把握题给数据的分析，难度不大．