题目内容
4．电解盐酸和氯化铵的混合溶液，发生反应2H++NH4++3Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3，生成VL气体．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中含NH4+的数目小于0.01NA | |
| B． | 该反应释放H2的分子数为$\frac{V}{22.4}$NA | |
| C． | 反应中每消耗2molH+转移的电子数为6NA | |
| D． | 120.5gNCl3中所含共价键数为4NA |
分析 A、溶液体积不明确；
B、氢气所处的状态不明确；
C、反应2H++NH4++3Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3转移6mol电子，消耗2mol氢离子；
D、NCl3中含3mol共价键．
解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的铵根离子的个数无法计算，故A错误；
B、氢气所处的状态不明确，故生成的氢气的分子个数不能根据22.4L/mol来计算，故B错误；
C、反应2H++NH4++3Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3转移6mol电子，消耗2mol氢离子，故当消耗2mol氢离子时转移6NA个电子，故C正确；
D、120.5gNCl3的物质的量为1mol，而NCl3中含3mol共价键，故1molNCl3中含3NA条共价键，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．
练习册系列答案
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1．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA | |
| B． | 0.1mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子数为3.8NA | |
| C． | 足量的O2与1molNa充分反应，转移的电子数为NA | |
| D． | 50mL12mol•L-1的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA |
1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为100℃、2h或90℃、5h．
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O．
（3）TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
分析40℃时TiO2•xH2O转化率最高的原因温度高反应速率加快，但温度过高过氧化氢分解、氨水易挥发，影响转化率．
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为4．
（5）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02mol•L-1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？c（PO43-）=$\frac{1.3×1{0}^{22}}{1×1{0}^{-5}}$=1.0×10-17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]=（$\frac{0.02mol/L}{2}$）3×（1.0×10-17mol/L）2=1.69×10-40＜Ksp=1.0×10-24，则无沉淀生成（列式计算）．FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式2FePO4+Li2CO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+H2O+3CO2↑．
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为100℃、2h或90℃、5h．
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O．
（3）TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
| 温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
| TiO2•xH2O转化率/% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为4．
（5）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02mol•L-1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？c（PO43-）=$\frac{1.3×1{0}^{22}}{1×1{0}^{-5}}$=1.0×10-17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]=（$\frac{0.02mol/L}{2}$）3×（1.0×10-17mol/L）2=1.69×10-40＜Ksp=1.0×10-24，则无沉淀生成（列式计算）．FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式2FePO4+Li2CO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+H2O+3CO2↑．
研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景．回答下列问题：
5．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）．230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5．已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应．
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍．
下列判断正确的是（ ）
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍．
下列判断正确的是（ ）
| A． | 增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 | |
| B． | 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ | |
| C． | 第二阶段，Ni（CO）4分解率较低 | |
| D． | 该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO） |
．
．
、
．
分子中不同化学环境的氢原子共有4种，共面原子数目最多为13．
．
，该步反应的主要目的是保护氨基．
为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程．
…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标化合物
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 煤的干馏和石油的分馏都是物理变化 | |
| B． | 1-氯丙烷和2-氯丙烷的消去产物相同 | |
| C． | 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高 | |
| D． | 除去苯中苯酚，加入溴水后过滤 |
10．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（ ）
| A． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 | B． | NaOH溶液与盐酸的反应 | ||
| C． | 甲烷与氧气的反应 | D． | 石灰石的分解反应 |