题目内容
16．下列说法正确的是（ ）| A． | HOCH2CH=CH2能发生取代反应，加成反应、氧化反应 | |
| B． | 月桂烯（ ）所有碳原子一定在同一平面上 | |
| C． | 甲烷、乙烯、苯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| D． | 油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油 |
分析 A．HOCH2CH=CH2中含-OH、碳碳双键，结合醇、烯烃的性质分析；
B．中2个双键之间的C为四面体构型；
C．甲烷、苯与高锰酸钾不反应；
D．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应．
解答 解：A．HOCH2CH=CH2中含-OH可发生取代反应、氧化反应，含碳碳双键可发生加成反应、氧化反应，故A正确；
B．中2个双键之间的C为四面体构型，则所有碳原子不一定共面，故B错误；
C．甲烷、苯与高锰酸钾不反应，而乙烯、乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；
D．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应，油脂皂化反应得到高级脂肪盐与甘油，故D错误；
故选A．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为100℃、2h或90℃、5h．
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O．
（3）TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
分析40℃时TiO2•xH2O转化率最高的原因温度高反应速率加快，但温度过高过氧化氢分解、氨水易挥发，影响转化率．
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为4．
（5）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02mol•L-1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？c（PO43-）=$\frac{1.3×1{0}^{22}}{1×1{0}^{-5}}$=1.0×10-17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]=（$\frac{0.02mol/L}{2}$）3×（1.0×10-17mol/L）2=1.69×10-40＜Ksp=1.0×10-24，则无沉淀生成（列式计算）．FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式2FePO4+Li2CO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+H2O+3CO2↑．
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为100℃、2h或90℃、5h．
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O．
（3）TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
| 温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
| TiO2•xH2O转化率/% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为4．
（5）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02mol•L-1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？c（PO43-）=$\frac{1.3×1{0}^{22}}{1×1{0}^{-5}}$=1.0×10-17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]=（$\frac{0.02mol/L}{2}$）3×（1.0×10-17mol/L）2=1.69×10-40＜Ksp=1.0×10-24，则无沉淀生成（列式计算）．FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式2FePO4+Li2CO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+H2O+3CO2↑．
分子中不同化学环境的氢原子共有4种，共面原子数目最多为13．
．
，该步反应的主要目的是保护氨基．
为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程．
…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标化合物
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 煤的干馏和石油的分馏都是物理变化 | |
| B． | 1-氯丙烷和2-氯丙烷的消去产物相同 | |
| C． | 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高 | |
| D． | 除去苯中苯酚，加入溴水后过滤 |
”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围
．
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石油液化气的主要成份为甲烷 | |
| B． | 燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施 | |
| C． | BaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐 | |
| D． | 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）的△H＜0，△S＞0 | |
| B． | 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 | |
| C． | 常温下，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+ ）≤5.6×10-4 mol•L-1 | |
| D． | 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023 |
10．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（ ）
| A． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 | B． | NaOH溶液与盐酸的反应 | ||
| C． | 甲烷与氧气的反应 | D． | 石灰石的分解反应 |
11．下列示意图与对应的化学反应关系不一致的是（ ）
 A.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 |  B.25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液 |
 C．酸性KmnO4溶于与过量的H2C2O4溶液混合 |  D．CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化剂（a）和未使用催化剂（b） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |