题目内容

10．某有机物的结构简式为HOOC-CH=CH-CH2OH，关于该有机物下列说法错误的是（　　）
A．该物质有三种官能团，该物质自身能发生酯化反应
B．该物质能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，它们的反应原理相同
C．该物质能通过两种方式的反应生成两种高分子物质
D．1mol该物质能够消耗2mol金属钠同时放出1mol氢气

分析 有机物含有羧基，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．

解答 解：A．含有羧基、碳碳双键、羟基三种官能团，可自身发生酯化反应，故A正确；
B．含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，与溴水发生加成反应，原理不同，故B错误；
C．含有碳碳双键，可发生加聚反应，含有羧基、羟基，可发生缩聚反应，故C正确；
D．含有羧基、羟基，则1mol该物质能够消耗2mol金属钠同时放出1mol氢气，故D正确．
故选B．

点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重考查官能团的判断、物质的性质等知识点，为高考常见题型，难度不大，结构决定性质，性质体现结构，熟记官能团的性质是解题的关键，

练习册系列答案
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9．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径的大小：Z＞X＞Y
B．Z的氢化物的沸点一定比X 的低
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强
D．Y的单质与Z、X形成的化合物反应可冶炼金属
1．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）△H，所得实验数据如下表．
实验温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
n（X）n（Y）n（M）n（N）n（M）
①7000.400.10000.090
②8000.100.40000.080
③8000.200.300.250.25a
（1）实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，v（N）=0.001mol/（L•min）；
（2）实验②中，该反应的平衡常数K=1；
（3）实验③中，此时化学反应速率是v（正）＜v（逆）（填“=”、“＞”或“＜”）；
（4）反应热△H＜0（填“＞”或“＜”）；
（5）应用化学反应速率与化学平衡原理解决化工生产实际问题，你认为下列说法不正确的是c（填字母序号）．
a．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
b．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
c．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法
d．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．
18．氮的氢化物--氨，是重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用．而烟气中的NO2必须脱除（即脱硝）后才能排放．

（1）合成氨原来氢气的一个制备反应为：CO+H2O（g）═CO2+H2
①t°C时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α（H2O）=50%．
（2）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145°C就开始反应：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；
△H=-905kJ•mol-1
不同温度下NO产率如图1所示，温度高于900°C时，NO产率下降的原因温度高于900℃时，平衡向左移动．
（3）已知：CH4（g）+2O2═CO2（g）+2H2O；△H=-890.3kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1
CH4可用于脱硝，其热化学方程式为CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l）△H=-1250.3 kJ•mol-1．
（4）以NO2、O2．熔融NaNO2组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为NO2+NO3--e-=N2O5．
5．将1mol氧气和一定量的HCl放入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：4HCl+O2?2Cl2+2H2O（g）．5分钟后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0mol；再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，溶液增重19.2g．
请回答下列问题：
（1）写出平衡时，混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式：H++OH-=H2O；Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）计算0～5分钟时，Cl2的平均生成速率是0.08mol•L-1•min-1．
（3）平衡时HCl的转化率是80%，平衡时混合气体总的物质的量是2.6mol．
（4）已知：H-CI的键能是431kJ/mol，O=O的键能是497kJ/mol，CI-CI的键能是243kJ/mol，H-O的键能是463kJ/mol，则该反应的反应热△H=-117 kJ/mol．
15．下列判断错误的是（　　）
A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4D．碱性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
2．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示，填写下列空白：
（1）配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3混合酸时，操作注意事项是将浓H2SO4慢慢倒入浓HNO3中，并不断搅拌．
（2）为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是水浴加热．
（3）洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
（4）纯硝基苯是无色，密度比水大（填“小”或“大”），具有苦杏仁味的油状液体．
19．表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是（　　）
元素代号ABCDEFG
原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071
主要化合价+1+2+2+3+6．-2-1-1
A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E
B．B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同
C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐
D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数
20．下列有关电解质溶液的说法不正确的是（　　）
A．向Na2CO3溶液中通入NH3，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$减小
B．将0.1mol•L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，$\frac{c（{K}^{+}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$增大
C．向0.1mol•L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{F}^{-}）}$=1
D．向0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}$增大

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