题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度 |
B、如图，一段时间后给烧杯内地溶液中加入黄色的K3[Fe（CN）6]溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成 |
| C、用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低 |
| D、用加热的方式可提取NH4Cl固体中混有的少量的碘 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．应在加入氢氧化钠溶液之前读出溶液的起始温度；
B．铁为负极，可被氧化生成亚铁离子；
C．根据c=
判断；
D．氯化铵不稳定，加热分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时又生成氯化铵．
B．铁为负极，可被氧化生成亚铁离子；
C．根据c=
| C酸V酸 |
| V碱 |
D．氯化铵不稳定，加热分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时又生成氯化铵．
解答：
解：A．氢氧化钠和盐酸发生中和反应放热热量，应在加入氢氧化钠溶液之前读出溶液的起始温度，故A错误；
B．铁为负极，可被氧化生成亚铁离子，加入黄色的K3[Fe（CN）6]溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成，故B正确；
C．水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则盐酸浓度偏低，V酸体积偏大，由c=
可知测定结果偏高，故C错误；
D．氯化铵不稳定，加热分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时又生成氯化铵，不能将二者分离，故D错误．
故选B．
B．铁为负极，可被氧化生成亚铁离子，加入黄色的K3[Fe（CN）6]溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成，故B正确；
C．水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则盐酸浓度偏低，V酸体积偏大，由c=
| C酸V酸 |
| V碱 |
D．氯化铵不稳定，加热分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时又生成氯化铵，不能将二者分离，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及中和热的测定、原电池反应、酸碱中和滴定以及物质的分离等知识，明确物质的性质与实验装置的关系是解答的关键，选项A为解答的难点，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列解释事实的方程式不准确的是（ ）
A、铝热法炼铁：Fe2O3+2Al
| ||||
B、工业上用NH3制备NO：4NH3+5O2
| ||||
| C、向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | ||||
| D、过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 |
贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
| A、分子式为C17H14O5N |
| B、在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐 |
| C、1mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8mol H2 |
| D、贝诺酯既属于酯类又属于蛋白质类 |
下列装置能达到实验目的是（ ）
| A、除去乙醇中的苯酚 |
| B、制取金属锰 |
| C、实验室制氨气 |
| D、从碘的CCl4溶液中分离I2 |
下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是．（ ）
| A、向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H++4I-+O2═2I2+2H2O | ||||
| B、向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸，溶液变为黄色：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+ | ||||
| C、0.01mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol?L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合有白色沉淀生成：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | ||||
D、用铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
|
下列说法正确的是（ ）
| A、可用使铁钝化的方法来减缓铁的腐蚀 |
| B、除去CO气体中的少量氧气可让气体通过加热的铜网 |
| C、不论将铝箔加热到什么样的温度均是只熔化而不滴落下来 |
| D、等质量的铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应时产生的氢气体积一定相等 |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0 | ||
| B、铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连 | ||
| C、NaClO溶液中通入少量CO2，ClO-水解程度增大，溶液碱性增强 | ||
D、t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，
|
青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×10-7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27×10-7克，（1国际单位的2种盐的物质的量相等），则青霉素的相对分子质量为（ ）
| A、371.6 |
| B、355.6 |
| C、333.6 |
| D、332.6 |
