有原子序数小于20的A.B.C.D.E.F六种元素.它们的原子序数依次增大.其中B元素是地壳中含量最多的元素．已知A和C的价电子数相同.B和D的价电子数也相同.且A和C两元素原子核外电子数之和是B.D两元素原子核内质子数之和的二分之一,C.D.E三种元素的基态原子具有相同的能层数.且E原子的p能级上电子数比D原子的p能级上多一个电子,六种元素的基态原子中.F原子的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素是地壳中含量最多的元素．已知A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的能层数，且E原子的p能级上电子数比D原子的p能级上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族．回答下列问题：
（1）用电子式表示C和E形成化合物过程

（2）写出基态F原子的核外电子排布式

（3）写出A原子与D原子形成A₂D分子过程中D原子的轨道杂化类型

（4）A₂B分子组成的晶体变为液体时破坏的微粒间作用力为

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素是地壳中含量最高的元素，则B为氧元素；B和D元素的价电子数也相同，则D为硫元素；A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的

1

2

，则A、C的两原子的核外电子数之和为（8+16）×

1

2

=12，且A和C元素的价电子数相同，则A为氢元素、C为Na元素；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的能层数，且E原子的p能级上比D原子的p能级上多一个电子，则E为Cl元素；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族，处于第四周期，为K元素，据此解答．

解答： 解：原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素是地壳中含量最高的元素，则B为氧元素；B和D元素的价电子数也相同，则D为硫元素；A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的

1

2

，则A、C的两原子的核外电子数之和为（8+16）×

1

2

=12，且A和C元素的价电子数相同，则A为氢元素、C为Na元素；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的能层数，且E原子的p能级上比D原子的p能级上多一个电子，则E为Cl元素；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族，处于第四周期，为K元素，
（1）NaCl的形成过程为

，故答案为：

；
（2）F为钾元素，原子核外有19个电子，K原子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹；
（3）A₂D为硫化氢，分子中S原子的价层电子对数为

6+2

2

=4，所以S原子的轨道杂化类型是sp³杂化，故案为：sp³杂化；
（4）由H₂O分子组成的晶体为分子晶体，水分子之间有氢键，所以水晶体变为液体时破坏的微粒间作用力为范德华力和氢键，故答案为：范德华力、氢键．

点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、化学键等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的理解掌握

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乙烯是一种重要的基本化工原料．结合合成路线，回答下列问题．

（1）乙烯中所含官能团的名称是

．
（2）制备F有以下两种方案：
方案一：乙烷和氯气的取代反应
方案二：乙烯和氯化氢的加成反应
方案二优于方案一的原因是

．
（3）以乙烯为原料合成有机高分子化合物D，D可用来制造食品包装袋．
乙烯→D的化学方程式是

．
（4）以乙烯为原料可以合成一种有香味的物质E．实验室可通过如图装置来实现．

已知：2CH₃CHO+O₂

2CH₃COOH．
①A→B的化学方程式是

．
②A+C→E的化学方程式是

．
③若要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是

X、Z、Q、R 4种短周期元素的原子序数依次增大，Y是一种短周期主族非金属元素．化合物甲由X、Z、Q 3种元素组成，常温下，0.1mol?L^-1甲溶液的pH=13．工业上常用电解QR饱和溶液生产甲．请填写下列空白．
（1）Q的原子结构示意图为

．
（2）电解QR饱和溶液反应的化学方程式为

．
（3）常温下将R的单质通入甲溶液中，发生反应的离子方程式为

．
（4）①若Y与X组成的气体化合物乙在常温下遇XR气体时产生白烟，则乙的化学式为

；YZ₂与水反应的化学方程式：

．
②若Y元素的单质能发生如图所示转化，则Y元素名称是

．YZ₂的结构式为：

YZ₂通过置换反应可生成Y的单质，该反应式为：

．
③若Y元素的单质是一种淡黄色固体．写出Y的最高价氧化物的水化物的浓溶液与铜共热的化学方程式：

．
④若Y的最高价氧化物可制光导纤维．写出工业生产Y单质的反应的化学方程式：

已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大．X基态原子核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子最外层电子数之和．另有R元素位于周期表第4周期第VIII族，价层电子中有两个未成对电子．请回答下列问题．
（1）微粒XZ₃^2-的中心原子杂化类型为

，化合物YW₃的空间构型为

．
（2）R基态原子电子排布式为

，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为

．
（3）一种新型超导晶体的晶胞如图所示，则该晶体的化学式为

，其中一个Q原子紧邻

个R原子．
（4）R的氢氧化物能溶于含XY^-离子的溶液生成一种配离子[R（XY）₄]^2-，该反应的离子方程式是

．弱酸HXY分子中存在的σ键与π键的数目之比为

下列说法不正确的是（　　）
①最外层电子数是2的元素一定是金属元素
②元素周期表中，非金属性最强的元素是F
③盐酸是强酸，H₂S是弱酸，故非金属性：Cl＞S
④X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则原子序数：X＞Y
⑤O₂和O₃属于同素异形体，故它们的性质相同
⑥H₂O稳定的原因是水分子间存在氢键．

A、①④⑥	B、①③⑤
C、①③⑤⑥	D、③⑤⑥

Na₂S₂O₃?5H₂O 俗称“海波”，是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂；它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g 和212g，Na₂S₂O₃?5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解．下面是实验室制备及相关性质实脸．
制备海波的反应原理：Na₂SO₃+S

Na₂S₂O₃
制备海波的流程：

（1）实验开始时用lmL乙醇润湿硫粉的作用是：

A．有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触 B．防止亚硫酸钠溶解
C．控制溶液的pH D．提高产品的纯度
（2）趁热过滤的原因是：

．
（3）滤液不采用直接蒸发发结晶的可能原因是：

（4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是：

A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C，水 D．滤掖
（5）产品的纯度测定：取所得产品10.0g，配成500mL溶液，再从中取出25mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，然后用0.050mol/L的标准碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗20mL 标准碘水，涉及的滴定反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆产品的中Na₂S₂O₃?5H₂O的纯度为

实验室欲配制0.1mol/L的NaOH溶液350mL，回答下列问题：
（1）配制时必须使用的仪器除天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒

；
（2）玻璃棒的作用

；
（3）用托盘天平称量所需要NaOH的质量为

g；
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤
⑦定容 ⑧冷却 ⑨装瓶贴签．其正确的操作顺序为

；
（5）定容过程中若不小心超过刻度线，则需

；
（6）下列操作中会导致溶液实际浓度出现误差吗？请用“偏高”、“偏低”、和“无影响”回答
a 称量时间过长

；
b 定容时俯视刻度线

；
c 移液前容量瓶内有少量水

；
d 定容时，水加多了，后用滴管吸出

；
e 未洗涤玻璃棒和烧杯

实验室用碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）配制1.00mol/L的Na₂CO₃溶液500mL，回答下列问题．
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、

和胶头滴管．
（2）本实验需称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）

g．
（3）容量瓶上标有刻度线、

．
（4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．
①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度

．
②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，则所配溶液浓度

．
（5）常温下，某同学从一种强酸性的未知无色溶液中检验出Ag⁺，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺等．其中

是需要检验的，而

是不需要检验的．

某烃的结构简式为：

，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一

直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c的数值分别为（　　）