题目内容
下列说法不正确的是（ ）
①最外层电子数是2的元素一定是金属元素
②元素周期表中，非金属性最强的元素是F
③盐酸是强酸，H2S是弱酸，故非金属性：Cl＞S
④X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则原子序数：X＞Y
⑤O2和O3属于同素异形体，故它们的性质相同
⑥H2O稳定的原因是水分子间存在氢键．
①最外层电子数是2的元素一定是金属元素
②元素周期表中，非金属性最强的元素是F
③盐酸是强酸，H2S是弱酸，故非金属性：Cl＞S
④X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则原子序数：X＞Y
⑤O2和O3属于同素异形体，故它们的性质相同
⑥H2O稳定的原因是水分子间存在氢键．
| A、①④⑥ | B、①③⑤ |
| C、①③⑤⑥ | D、③⑤⑥ |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：①最外层电子数是2的元素种类较多，例如稀有气体中的氦元素，据此判断；
②根据元素周期律和元素在周期表中位置判断；
③元素的最高价氧化物的水化物与元素的非金属性有关，据此判断；
④阳离子为原子失去电子后形成的，而阴离子为原子得到电子而形成的，据此判断；
⑤互为同素异形体的物质，性质不一定相同，据此判断；
⑥分子稳定性大小与分子内部化学键有关，而与分子间作用力无关，据此判断．
②根据元素周期律和元素在周期表中位置判断；
③元素的最高价氧化物的水化物与元素的非金属性有关，据此判断；
④阳离子为原子失去电子后形成的，而阴离子为原子得到电子而形成的，据此判断；
⑤互为同素异形体的物质，性质不一定相同，据此判断；
⑥分子稳定性大小与分子内部化学键有关，而与分子间作用力无关，据此判断．
解答：
解：①最外层电子数是2的元素种类较多，例如稀有气体中的氦元素，故①错误；
②根据元素周期律，在周期表中从左向右，元素非金属性增强，从上向下，元素的非金属性减弱，所以在周期表中F的非金属性最强，故②正确；
③元素的最高价氧化物的水化物与元素的非金属性有关，所以不能根据氢化物的酸判断非金属性，故③错误；
④阳离子为原子失去电子后形成的，而阴离子为原子得到电子而形成的，X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，所以原子序数：X＞Y，故④正确；
⑤互为同素异形体的物质，性质不一定相同，故⑤错误；
⑥分子稳定性大小与分子内部化学键有关，而与分子间作用力无关，而氢键为分子间作用力，故⑥错误，
故选C．
②根据元素周期律，在周期表中从左向右，元素非金属性增强，从上向下，元素的非金属性减弱，所以在周期表中F的非金属性最强，故②正确；
③元素的最高价氧化物的水化物与元素的非金属性有关，所以不能根据氢化物的酸判断非金属性，故③错误；
④阳离子为原子失去电子后形成的，而阴离子为原子得到电子而形成的，X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，所以原子序数：X＞Y，故④正确；
⑤互为同素异形体的物质，性质不一定相同，故⑤错误；
⑥分子稳定性大小与分子内部化学键有关，而与分子间作用力无关，而氢键为分子间作用力，故⑥错误，
故选C．
点评：本题主要考查了原子结构、元素周期律、分子间作用力与物质性质、同素异形体等知识点，涉及内容较多，中等难度，解题时注意基础知识的灵活运用．
练习册系列答案
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下列粒子浓度关系不正确的是（ ）
| A、0.1mol/L的醋酸溶液中：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-） |
| B、0.1mol/L的明矾[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中：c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、等浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2 c（CO32-）+c（OH-） |
| D、稀硫酸中滴入氨水至中性后所得的溶液中：c（NH4+）=c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-） |
A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同一主族．下列说法正确的是（ ）
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| C、B、C、D、E四种元素与A 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高 |
| D、D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒 |
