(1)已知某反应的平衡常数表达式为:K=c(H2)．c(CO)/c((H2O).则它所对应反应的化学方程式是 (2)合成甲醇的主要反应是:2H2?CH3OH(g)+90.8kJ.t℃下此反应的平衡常数为160．此温度下.在密闭容器中开始只加入CO.H2.反应l0min后测得各组分的浓度如下: 物质 H2 CO CH3OH 浓度 0.2 0.1 0.4(A)该时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=c（H₂）．c（CO）/c（（H₂O），则它所对应反应的化学方程式是

（2）合成甲醇的主要反应是：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）+90.8kJ，t℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H₂，反应l0min后测得各组分的浓度如下：

物质	H₂	CO	CH₃OH
浓度（mol/L）	0.2	0.1	0.4

（A）该时间段内反应速率v（H₂）=

（B）比较此时正、逆反应速率的大小：v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（C）反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向

（填“逆向”、“正向”或“不”）移动，平衡常数K

（填“增大”、“减小”或“不变”）．

考点：化学平衡常数的含义

专题：化学平衡专题

分析：（1）化学平衡常数指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写方程式；
（2）（A）根据v=

△c

△t

计算v（CH₃OH），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）；
（B）计算此时的浓度商Qc，与平衡常数相比判断反应进行方向，据此判断速率大小；
③容器的体积缩小一半，压强增大，平衡向体积减小的方向移动；平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变；

解答： 解：（1）平衡表达式为：K=

C(H2)?C(CO)

C(H2O)

，生成物为CO、H₂，反应物含有H₂O，三者化学计量数分别为1、1、1，根据元素守恒，故另一反应物为固体C，反应中它所对应反应的化学方程式为C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），故答案为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；
（2）（A）由表中数据可知，l0min内甲醇的浓度变化为0.4mol/L，故v（CH₃OH）=

0.4mol/L

10min

=0.04mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H₂）=2v（CH₃OH）=2×0.04mol/（L?min）=0.08mol/（L?min），故答案为：0.08mol/（L?min）；
（B）10min时，CO的浓度为0.1mol/L，氢气的浓度为0.2mol/L，甲醇的浓度为0.4mol/L，故此时的浓度商Qc=

0.4

0．22×0.1

=100，小于平衡常数160，故反应向正反应进行，故v_正＞v_逆，
故答案为：＞；
（C）容器的体积缩小一半，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，故平衡向正反应移动；平衡常数只受温度影响，与压强无关，温度不变，平衡常数不变；
故答案为：正向；不变；

点评：本题考查化学平衡常数及影响因素、意义，反应速率计算等，难度中等，（1）中判断有固体碳参加反应是关键，注意化学平衡常数大小说明反应进行程度，与反应难易无关、与反应速率无关．