题目内容
已知常温下，Cu（OH）2、Mg（OH）2溶度积常数分别为Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20；Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10-11．Mg的相对原子质量为24．
（1）常温下，某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol?L-1，若要生成沉淀，则应调整溶液的pH大于 ．
（2）常温下，假设饱和Mg（OH）2溶液的密度为1g?mL-1，试求在该温度下100g水中溶解Mg（OH）2的最大质量为 g．
（3）常温下，向浓度均为0.02mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成 沉淀（填化学式）；当两种沉淀共存时，
= ．
（1）常温下，某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol?L-1，若要生成沉淀，则应调整溶液的pH大于
（2）常温下，假设饱和Mg（OH）2溶液的密度为1g?mL-1，试求在该温度下100g水中溶解Mg（OH）2的最大质量为
（3）常温下，向浓度均为0.02mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成
| c(Mg2+) |
| c(Cu2+) |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：
分析：（1）根据Ksp[Cu（OH）2]=c（Cu2+）×c2（OH-）计算，生成沉淀时，应满足Qc＞Ksp；
（2）假设溶液体积为100mL，溶液质量为100g，根据Ksp[Mg（OH）2]计算c（Mg（OH）2），可计算该温度下100g水中溶解Mg（OH）2的最大质量；
（3）溶度积小的先生成沉淀，当两种沉淀共存时，都满足Qc＞Ksp．
（2）假设溶液体积为100mL，溶液质量为100g，根据Ksp[Mg（OH）2]计算c（Mg（OH）2），可计算该温度下100g水中溶解Mg（OH）2的最大质量；
（3）溶度积小的先生成沉淀，当两种沉淀共存时，都满足Qc＞Ksp．
解答：
解：（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，则应有c（OH-）≥
mol/L=10-9mol/L，则c（H+）≤
mol/L=10-5mol/L，所以pH≥-lg（10-5）=5，故答案为：5；
（2）设c（Mg（OH）2）为x，则4x3=3.2×10-11，x=
mol/L=2×10-4mol/L，
则100mL溶液中含有的Mg（OH）2物质的量为2×10-4mol/L×0.1L=2×10-5mol，
质量为2×10-5mol×58g/mol=1.16×10-3g，
故答案为：1.16×10-3；
（3）溶度积常数越小的物质越先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以氢氧化铜先沉淀，
当两种沉淀共存时，
=
=1.6×109．
故答案为：Cu（OH）2；1.6×109．
|
| 1×10-14 |
| 10-9 |
（2）设c（Mg（OH）2）为x，则4x3=3.2×10-11，x=
| 3 |
| ||
则100mL溶液中含有的Mg（OH）2物质的量为2×10-4mol/L×0.1L=2×10-5mol，
质量为2×10-5mol×58g/mol=1.16×10-3g，
故答案为：1.16×10-3；
（3）溶度积常数越小的物质越先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以氢氧化铜先沉淀，
当两种沉淀共存时，
| c(Mg2+) |
| c(Cu2+) |
| Ksp(Mg(OH)2) |
| Ksp(Cu(OH)2) |
故答案为：Cu（OH）2；1.6×109．
点评：本题考查溶度积常数的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意把握计算公式的运用．
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