题目内容

7．下列说法中，不正确的是（　　）
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性．
A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤

分析 ①二氧化氮与水反应生成NO；
②氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
③二氧化硅与NaOH反应；
④电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气、氯气；
⑤浓硫酸使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出．

解答 解：①二氧化氮与水反应生成NO，水不能充满试管，故错误；
②氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜，故正确；
③二氧化硅与NaOH反应，不能将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，应选铁坩埚，故错误；
④电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气、氯气，应电解熔融氯化镁，故错误；
⑤浓硫酸使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出，向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、电解及实验原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．已知8.8克的CO2，它的物质的量是0.2mol，含氧原子的个数约是0.4NA，在标准状况下的体积约为4.48L．
18．用铂电极电解Na2SO4溶液509.0g，阳极产生气体标况下为5.6L，此时电解质溶液的浓度变化是增大（填“增大”、“减小”、或“不变”），若要恢复到电解前状态需进行的操作是向电解后的溶液中加入9.0g蒸馏水．
15．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中合理的是（　　）
编号化学反应离子方程式评价
A碳酸钙与醋酸反应CO32-+2CH3COOH=
CO2↑+H2O+2CH3COO-		错误，碳酸钙是难溶于水，不应写成离子形式
B甲醛和足量银氨溶液充分反应HCHO+2Ag（NH3）2++2OH-
$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCOO-+NH${\;}_{4}^{+}$+2Ag↓+H2O		正确
CNaHSO3溶液的水解HSO3-+H2O?SO32-+H3O+错误，水解方程式写成了电离方程式
D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-错误，Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符
A．AB．BC．CD．D
2．下列说法正确的是（　　）
A．的结构中含有酯基
B．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
C．1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）
D．纤维素和蔗糖都是能发生水解反应的高分子化合物
12．除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是（　　）
A．NaOH、Na2CO3、BaCl2、HClB．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH
C．BaCl2、HCl、NaOH、Na2CO3D．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
19．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（　　）
A．
实验室制备氯气
B．
分离沸点相差较大的互溶液体混合物
C．
向容量瓶中转移液体
D．
分离互不相溶的两种液体
16．下列关于某些离子的检验说法正确的是（　　）
A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中可能含有SO32-
C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，则原溶液中存在NH4+
D．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次鉴别出来
17．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（　　）
A．图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
B．图②是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量
C．图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水
D．图④是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2

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