下列判断合理的是( )①硫酸.纯碱.醋酸钠和生石灰分别属于酸.碱.盐和氧化物②蔗糖.硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质.电解质和酸性氧化物③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液.胶体和浊液④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑤根据Na2O.Na2O2组成元素相同.均与H2O反应.故均属于碱性氧化物．A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列判断合理的是（　　）
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸性氧化物
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑤根据Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，均与H₂O反应，故均属于碱性氧化物．

A．

②⑤

B．

②④

C．

①②⑤

D．

②④⑤

分析 ①酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；
②电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物；
③根据分散系中分散质粒子直径大小分类；
④根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑤碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物．

解答解：①硫酸属于酸、生石灰为氧化钙属于氧化物，纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的盐、醋酸钠是乙酸根离子和钠离子构成的盐，故①错误；
②蔗糖为非电解质，硫酸钡是强电解质，水为弱电解质，故②正确；
③根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；
④根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应，分类标准合理，故④正确；
⑤因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故⑤错误；
故选B．

点评本题考查物质的分类，注意物质的分类的依据，注意酸、碱、盐、氧化物、电解质、非电解质等概念的含义，题目难度不大．

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17．

甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物．有关反应的热化学方程式如下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ/mol
I．写出CH₃OH（l）不完全燃烧生成CO和H₂O（l）的热化学方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ•mol^-1．
II．工业上可用CO和H₂制取甲醇：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=akJ/mol．为研究该反应平衡时CO转化率与反应物投料比（反应物投料比=$\frac{c（CO）_{起始}}{c（{H}_{2}）_{起始}}$）以及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并依反应数据绘出图：
回答下列问题：
（1）反应热a＜0（填“＞”或“＜”），判断理由是升高温度，CO的转化率降低，平衡左移，正反应为放热反应．
（2）在其他条件相同，曲线I、II分别表示反应物投料比不同时的反应过程曲线．
①反应物投料比I＜II（填“＞”或“＜”或“=”）．
②若按曲线II反应，n（CO）起始=10mol，反应物投料比=0.5，则A点的平衡常数（K_a）值为1，B点的平衡常数（K_b）值为1．
（3）为提高CO的转化率，除了可以适当改变反应物与生成物的浓度外，还可以采取的措施有：较低温度、增大压强．

19．下列有机物¹H-NMR谱图吸收峰的数目正确的是（　　）

C．CH₂=CH-CH=CH₂ D．HOOCCH₂CH₂CH₂Cl
（1）C与Br₂按物质的量之比1：1反应后的产物是CH₂Br-CH=CH-CH₂Br、CH₂BrCHBr-CH=CH₂
（2）B的分子式是C₇H₁₂
（3）下列有关叙述正确的是AD
A．C可能的加聚产物是

B．D中的官能团名称分别是酸基、氯原子
C．B能使酸性KMnO₄溶液褪色
D．A生成的聚合物的链节是-CH₂-CH₂-
（4）D经过三步反应生成五元环酯，HOOCCH₂CH₂CH₂Cl$→_{加热}^{NaOH水溶液}$E→F→

则E的结构简式NaOOCCH₂CH₂CH₂OH，F生成五元环酯的化学方程式HOOCCH₂CH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$

+H₂O．

3．研究人员最近发现了“水”电池．这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）

	A．	Na₂Mn₅O₁₀是氧化产物
	B．	正极反应式：Ag-e^-═Ag⁺
	C．	Cl^-不断向“水”电池的正极移动
	D．	毎转移2mol电子，负极质量增加71克