题目内容

13．不能发生丁达尔现象的分散系是（　　）
A．NaCl溶液B．牛奶C．蛋白质溶液D．氢氧化铝胶体

分析 胶体能够发生丁达尔现象，只要判断分散系是否是胶体即可．

解答 解：牛奶、蛋白质溶液氢氧化铝胶体都是胶体，都能发生丁达尔现象；氯化钠液是水溶液不会发生丁达尔现象．
故选A．

点评 本题考查了胶体的性质，题目难度不大，明确分散系的分类是解题的关键．

练习册系列答案
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2．石灰石-石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法，其工艺分为两步：-是吸收产生亚疏酸氢钙，二是氧化产生石膏．某校化学兴趣小组实验模拟该工艺，设计装置如图：
（1）装置B模拟产生含SO2的工业烟气，则E装置的作用是除去尾气中的SO2．
（2）实验开始时，打开装置B中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即产生了明显的现象，造成产生这一现象的原因是B．
A．该装置的气密性不够好 B．滴加硫酸的速率较快
C．使用的硫酸浓度较小     D．石灰石浆液中碳酸钙粉末的顆粒太小
（3）预计当装置C中产生由浑浊变澄清的现象时，关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯．实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象，小组成员多次逬行实验探究，最终发现是药品Na2SO3部分变质，请写出定性实验发现药品Na2SO3问题的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中，先加适量的水溶解，再加入足量的盐酸与氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
（4）小组成员进一步定量实验，测量Na2SO3的纯度：
①称取12.0g Na2SO3固体配成l00mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液．
②用0.1000mol•L-1酸性KIO3溶液滴定，三次平行实验测得标准液的体积为20.00mL．则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为当加入最后一滴酸性KIO3溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式6H++5I-+IO3-=I2+3H2O，样品中Na2SO3的质量分数为25.2%．（计算结果保留三位有效数字）．
4．在150℃时使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4，则Na2O2增重ag，浓H2SO4增重bg；若将上述气体先通过浓H2SO4，则使酸液增重dg，再通过Na2O2，则使之增重cg．设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是（　　）
A．dacbB．bcadC．acbdD．dcba
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢
B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的物质
C．漂白粉长期放置空气中会被空气中的氧气氧化而变质
D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
8．下列判断合理的是（　　）
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸性氧化物
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物．
A．②⑤B．②④C．①②⑤D．②④⑤
18．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．在强碱性溶液中：Na+、K+、Al3+、Cl-
B．pH=1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+
C．无色溶液中：Cu2+、NO3-、Cl-、H+
D．无色溶液中：Na+、K+、ClO-、SO42-
5．下列离子方程式书写错误的是（　　）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-═2 Al（OH）4-+H2↑
B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-═Al（OH）4-
C．NaAl（OH）4溶液中通入足量的CO2：2 Al（OH）4-+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2 Al（OH）4-+H2O
2．自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质的是（　　）
A．AgNO3B．NaOHC．Na2CO3D．AlCl3
3．下列有关说法正确的是（　　）
A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
C．乙烯和乙烷都能发生加聚反应
D．乙烯分子中所有原子不可能在同一平面内

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