题目内容

5．分别用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气的体积（同温同压）最大的是（　　）
A．将钠投入到足量水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中
C．将钠放入足量稀硫酸中
D．将钠放入足量氢氧化钠溶液中

分析 Na和水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH溶液能和Al发生反应生成氢气，钠放入足量稀硫酸中以及钠放入足量氢氧化钠溶液中实质都是与氢离子反应，据此分析解答．

解答 解：A．发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
B．发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
C．将钠放入足量稀硫酸中发生的反应为2Na+2H2SO4=Na2SO4+H2↑；
D．钠和足量氢氧化钠溶液反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；根据方程式知，只有B中生成的氢气多，故选B．

点评 本题以钠为载体考查化学方程式的有关计算，明确发生的反应是解本题关键，注意铝和NaOH反应能生成氢气，为易错点．

练习册系列答案
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15．在下列饱和溶液中分别持续通入CO2，始终不会有沉淀或晶体析出的是（　　）
A．Na2SiO3B．Ca（OH）2C．Ca（NO3）2D．Na2CO3
16．下列说法中正确的是（　　）
A．电子云示意图中的小黑点表示原子核最外层的电子
B．某元素有多种同位素，天然存在的该元素其中一种同位素的丰度为75%，则100 g天然存在的该元素中，此同位素的质量为75 g
C．核外电子的运动状态是由该电子的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向和电子自旋方向共同决定的
D．电子离核越远能量越高，所以N层电子的能量一定高于M层电子的能量
13．下列说法不正确的是（　　）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应可能需要加热才可以发生
C．反应条件是加热的反应都是吸热反应
D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
20．下列说法正确的是（　　）
A．对于相同pH的弱酸HX和HY（前者的Ka较小），加水稀释后pH值仍相同，则前者酸中稀释的倍数更大
B．在CH3COOH和CH3COONa浓度均为0.1mol/L的体系中，外加少量强碱时，溶液的PH值发生较大变化
C．在Na2HPO4水溶液中存在关系式：c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）═c（Na+）
D．沉淀溶解平衡BaSO4═Ba2++SO42- 的沉淀溶解平衡常数为1.1×10-10，说明难溶盐BaSO4是弱电解质
10．加入Al粉后会产生氢气的下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．Na+、Al3+、Cl-、SO42-B．Na+、Mg2+、CO32-、Cl-
C．K+、Ba2+、Cl-、Br-D．K+、Na+、SO42-、HCO3-
17．下列叙述正确的是（　　）
A．浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═0.2 mol•L-1
B．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C．0.2 mol•L-1 HCl溶液与等体积0.1 mol•L-1 NaOH溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.1 mol•L-1氨水中滴入0.1 mol•L-1盐酸至溶液呈中性时：c（NH4+）=c（Cl-）
14．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl-）=$\frac{1}{2}$C（Na+）=C（SO42-）．则其溶质可能是（　　）
A．KCl、NaClB．KCl、NaCl、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、K2SO4D．KCl、Na2SO4、K2SO4
15．某有机物的分子式为C3H7O2N，关于它的叙述不正确的是（　　）
A．该分子可能是天然蛋白质水解的产物
B．该分子核磁共振氢谱图可能有两个吸收峰，且面积之比为1：6
C．该分子只有2种同分异构体
D．分子中可能含有个一个羟基

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