题目内容
15．下列晶体中，含有非极性共价键的离子晶体是（ ）| A． | SiO2 | B． | KOH | C． | Na2O2 | D． | I2 |
分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，同种非金属形成非极性键，含离子键的一定为离子晶体，以此来解答．
解答 解：A．只含Si-O极性共价键，故A不选；
B．含离子键和O-H极性键，故B不选；
C．含离子键和O-O非极性键，为离子晶体，故C选；
D．只含I-I非极性键，故D不选；
故选C．
点评 本题考查离子键和晶体，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．
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6．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来侵入电解质溶液中，B为正极；将B、C分别投入等浓度盐酸中，B比C要反应剧烈．将C、D组成原电池，电子从C流向D．据此判断它们的活动性由弱到强的顺序是（ ）
| A． | A B D C | B． | B A C D | ||
| C． | A B C D | D． | B A D C |
3．下列各项中前后两个叙述都正确的是（ ）
| A． | 单质分子中一定存在共价键；最外层有2个电子的原子都是金属原子 | |
| B． | 非极性键可以存在于离子化合物中； 质子数相同的粒子不一定属于同种元素 | |
| C． | 同位素的化学性质几乎完全相同；任何原子的原子核都是由质子和中子构成的 | |
| D． | PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构； 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 |
10．某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列说法 正确的是（ ）
| A． | 该元素位于元素周期表的第三周期ⅦA | |
| B． | 该元素位于元素周期表的第二周期VA | |
| C． | 该元素的常见化合价有：-1、0、+1、+3、+5、+7等 | |
| D． | 该元素的氢化物的稳定性比PH3、H2S弱 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 对于相同pH的弱酸HX和HY（前者的Ka较小），加水稀释后pH值仍相同，则前者酸中稀释的倍数更大 | |
| B． | 在CH3COOH和CH3COONa浓度均为0.1mol/L的体系中，外加少量强碱时，溶液的PH值发生较大变化 | |
| C． | 在Na2HPO4水溶液中存在关系式：c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）═c（Na+） | |
| D． | 沉淀溶解平衡BaSO4═Ba2++SO42- 的沉淀溶解平衡常数为1.1×10-10，说明难溶盐BaSO4是弱电解质 |
7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（ ）
| A． | 加少量CH3COONa固体 | B． | 加水 | ||
| C． | 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 | D． | 用含有杂质铜的铁片 |
4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 金属的冶炼原理，就是运用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来 | |
| B． | 有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂 | |
| C． | 用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠 | |
| D． | 用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 |
5．在下列实验过程中，产生的现象与图中对应的图形不相符的是（ ）
| A． | ①在AlCl3溶液中滴加氨水至过量 | |
| B． | ②在盐酸酸化过的AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 | |
| C． | ③在AlCl3和FeCl3混合液中滴加氢氧化钠溶液至过量 | |
| D． | ④在FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 |