题目内容
下列不可以证明b、c金属性强弱的是 （ ）
| A、最高价氧化物对应水化物的溶解性：b＜c |
| B、单质与水反应的剧烈程度：b＜c |
| C、相同条件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c |
| D、可以从b的氯化物水溶液中置换出b． |
考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则金属性越强；
B、金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则金属性越强；
C、盐的水解程度越大，则对应的碱的碱性越弱；
D、活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来．
B、金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则金属性越强；
C、盐的水解程度越大，则对应的碱的碱性越弱；
D、活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来．
解答：
解：A、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，金属性越强，与最高价氧化物对应水化物的溶解性无关，故A错误；
B、金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，单质与水反应的剧烈程度：b＜c，则金属性：b＜c，故B正确；
C、盐溶液的PH越小，盐的水解程度越大，则对应的碱的碱性越弱，其金属元素的金属性越弱，相同条件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c，则金属性b＜c，故C正确；
D、活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，可以从b的氯化物水溶液中置换出b，则金属性：b＜c，故D正确．
故选A．
B、金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，单质与水反应的剧烈程度：b＜c，则金属性：b＜c，故B正确；
C、盐溶液的PH越小，盐的水解程度越大，则对应的碱的碱性越弱，其金属元素的金属性越弱，相同条件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c，则金属性b＜c，故C正确；
D、活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，可以从b的氯化物水溶液中置换出b，则金属性：b＜c，故D正确．
故选A．
点评：本题考查学生元素性质和元素周期表的递变规律知识，可以根据金属性强弱的判断方法进行回答，难度并不大．
练习册系列答案
三新快车金牌周周练系列答案
相关题目
2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视．
0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是（ ）
| A、CH4 |
| B、C2H4 |
| C、C3H6 |
| D、C6H6 |
已知C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1=-Q1 kJ/mol，C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol，H2O（g）═H2O（l）△H3=-Q3 kJ/mol．
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
| A、Q1+Q2+Q3 |
| B、0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3 |
| C、0.5（Q1+Q2+Q3） |
| D、0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 |
下列实验装置或操作正确的是（ ）
A、 闻气体气味 |
B、 点燃酒精灯 |
C、 称量NaOH固体 |
D、 石油的分馏 |
下列性质的递变中，正确的是（ ）
| A、O、S、Na的原子半径依次增大 |
| B、LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 |
| C、HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 |
| D、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 |
用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH．下列说法中不正确的是（ ）| A、铜棒为正极，其电极反应式为：2H++2e-═H2↑ |
| B、烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出 |
| C、反应中消耗锌的质量为13g |
| D、导线中通过电子的物质的量为0.2 mol |
太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“天宫一号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用．“天宫一号”使用的是镍氢电池，电解质溶液显碱性．其反应方程式为：LaNi5+Ni（OH）2
LaNi5H+NiOOH．下列有关说法不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时镍被还原 |
| B、放电时负极LaNi5H+OH--e-═LaNi5+H2O |
| C、充电时OH-向阴极移动 |
| D、充电时每消耗1mol Ni（OH）2转移1mol电子 |