题目内容

6．已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．0-a段发生反应：3 HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+
B．a～b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol
C．b～c段反应：氧化产物为I2
D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：1时，加入的KIO3为1．lmol

分析 还原性HSO-3＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，根据发生的反应来判断各个点的产物．

解答 解：还原性HSO-3＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2．
A．0～a间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，故A正确；
B．a～b间碘酸钾的物质的量是0.6mol，根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=$\frac{0.6mol}{1}$×3=1.8mol，故B正确；
C．根据图象知，b-c段内发生IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，只有I元素的化合价变化，所以I2是氧化产物也是还原产物，故C正确；
D．根据反应2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3mol NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为1mol，生成碘离子的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为xmol，则根据反应IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，消耗的KIO3的物质的量为$\frac{1}{3}$xmol，消耗碘离子的物质的量=$\frac{5}{3}$xmol，剩余的碘离子的物质的量=（1-$\frac{5}{3}$x）mol，当溶液中n（I-）：n（I2）=5：1时，即$\frac{1-\frac{5}{3}x}{x}$=5，x=0.15mol，根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=1mol+0.15mol×$\frac{1}{3}$=1.05mol，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的有关知识，把握还原性的强弱、氧化还原反应的先后顺序、图象与反应的对应关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，易错点是D，根据物质间的反应并结合原子守恒计算，难度中等．

练习册系列答案
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2．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列有关表述正确的是（　　）
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl和HNO3受热时都易分解
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．图中所涉及的盐类物质均为含氧酸盐
17．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-═Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b之间用电流计连接时，指针不会发生偏转
14．下列实验操作对应现象的预测或描述正确的是（　　）
选项实验操作现象的预测或描述
A向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至过量先有白色沉淀生成，后沉淀溶解消失
B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的镁条，在酒精灯上点燃后伸入盛满CO2的集气瓶中燃着的镁条熄天
C把SO2气体通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色
D向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体红色石蕊试纸变蓝
A．AB．BC．CD．D
1．下列由实验现象得出的结论正确的是（　　）
操作及现象结论
A其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的PH比较Ka（HCOOH）和K${\;}_{{a}_{2}}$（H2S）的大小
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+
C向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和KMnO4溶液，观察气体产生的速度比较CuSO4和KMnO4的催化效果
DC2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃，制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
A．AB．BC．CD．D
11．短周期元素A、B、C、D的原子序数之和为37．A的最高正价和最低负价代数和等于0，其阴离子和He原子具有相同的电子排布；C是地壳中含量最高的金属元素；D的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸．下列说法正确的是（　　）
A．通过电解熔融CD3可以制备C单质
B．A和B可以形成气体，其分子一定为正四面体结构
C．C的氢氧化物可以溶于D的最高价氧化物的水化物
D．A2B2O4在水中可电离出阳离子和阴离子，所以A2B2O4中存在离子键
18．类推是学习和研究的重要思维方法．下列类推结论正确的是（　　）
 选项 化学事实 类推结论
 A Al在O2中燃烧生成Al2O3 Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3
 B 用分别蘸取了浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒相互靠近不接触，可看到白烟  用分别蘸取了浓硫酸和浓氨水的两根玻璃棒相互靠近不接触，可以看到白烟
 C 电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁 电解熔融NaCl的方法制取金属钠
 D 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成
A．AB．BC．CD．D
17．下列实验操作中，不正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
B．试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、量筒都可以直接在火焰上加热
C．可燃性气体点燃前必须验纯
D．制备蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体
18．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2．
（1）氯元素在元素周期表的位置为：第3周期第VⅡA族．
（2）写出制取氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）完成下列填空：
①下列收集Cl2的正确装置是C．
②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO-．
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，振荡静置，观察现象，此时液体分层，下层溶液呈橙红色．

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