Question

1．下列由实验现象得出的结论正确的是（　　）

	操作及现象	结论
A	其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的PH	比较Ka（HCOOH）和K${\;}_{{a}_{2}}$（H2S）的大小
B	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色	溶液中一定含有Fe2+
C	向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和KMnO4溶液，观察气体产生的速度	比较CuSO4和KMnO4的催化效果
D	C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃，制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色	一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．酸的酸性越强，其相同浓度的钠盐溶液的pH越小；
B．加入的试剂顺序错误，应该先加入KSCN溶液再加入氯水；
C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化双氧水生成氧气；
D．乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了检验结果．

解答 解：A．酸的电离平衡常数越大，其酸根离子水解程度越小，则其相应的钾盐pH越小，所以测定等物质的量浓度的HCOOK和K₂S溶液的pH比较Ka（HCOOH）和Ka₂（H₂S）的大小，故A正确；
B．向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，原溶液中可能含有铁离子，无法据此判断原溶液中是否含有亚铁离子，故B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化双氧水生成氧气，所以不能比较CuSO₄和KMnO₄的催化效果，故C错误；
D．C₂H₅OH与浓硫酸混合后加热到170℃，制取的乙烯气体中混有乙醇，乙醇能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了检验结果，不能说明乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及探究影响反应速率因素、乙烯制备、离子检验等知识点，明确实验原理、元素化合物性质是解本题关键，注意A中HS^-对应的酸根离子是S^2-，为易错点．