题目内容

10．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3ˉ+SO32-
B．金属铝溶于盐酸中   Al+2H+═Al3++H2↑
C．硫化钠溶于水    S2-+H2O═H2S↑+2OH-
D．碳酸镁溶于硝酸中  CO32ˉ+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．二氧化硫少量，生成碳酸氢钠和硫酸钠；
B．电荷不守恒；
C．硫离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；
D．碳酸镁为沉淀，应保留化学式．

解答 解：A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程式：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3ˉ+SO32-，故A正确；
B．金属铝溶于盐酸中，离子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故B错误；
C．硫化钠溶于水，离子方程式：S2-+H2O?HS-+OH-，故C错误；
D．碳酸镁溶于硝酸中，离子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及反应实质是解题关键，注意化学式拆分，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．已知：苯和卤代烃在催化剂的作用下可以生成烷基苯和卤化氢，A是水果的催熟剂，C是生活中常见的有机物，乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸．几种物质之间的转化关系如图所示（生成物中所有无机物均已略去）．

请回答下列问题：
（1）写出物质的结构简式：ACH2=CH2、CCH3CH2OH、E．
（2）在①～⑥6个反应中，属于消去反应的是②⑥（填编号）．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①；
②CH3CH2OH$→_{浓硫酸}^{170℃}$CH2═CH2↑+H2O；
⑥．
H→I$\stackrel{催化剂}{→}$．
1．由铜片、锌片和200ml稀H2SO4组成的原电池中，一段时间后某极产生3.36L（标准状况）的气体．
（1）负极是锌（填“锌”或“铜”），发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）．
（2）正极的电极反应为2H++2e-=H2↑
（3）产生这些气体共需转移电子数目为0.3NA，负极质量减少9.75 g．
18．下列仪器需要垫石棉网加热的是（　　）
A．试管B．蒸发皿C．容量瓶D．烧瓶
5．为了将混有K2SO4、MgSO4的KCl固体提纯，并制得纯净的KCl溶液，某学生设计如下实验方案：

（1）加水溶解时玻璃棒的作用搅拌．
（2）操作①～③加入的试剂依次可以为KOH、BaCl2、K2CO3．
（3）如何判断SO${\;}_{4}^{2-}$已除尽？静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba（NO3）2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽．
（4）实验过程中产生的多次沉淀不需要（填“需要”或“不需要”）多次过滤，其理由是生成的沉淀可一次性过滤，如果多次过滤会使过程复杂化．
（5）过滤得到的沉淀需要洗涤，如何判断沉淀已经洗涤干净？取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生，则已洗净．
15．下列叙述正确的是（　　）
A．所有的物质中都含有化学键
B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物
C．反应物总能量低于生成物总能量的反应一定是吸热反应
D．由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．3.7 g的2H35Cl含质子数为1.9NA
B．16 g O3和O2混合物中氧原子数为NA
C．100 mL  1 mol•L-1AlCl3溶液中含的阳离子数等于0.1NA
D．标准状况下，33.6 L氯气与28 g铁充分反应，转移的电子数为3NA
19．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（　　）
A．该装置将电能转变为化学能B．锌片是正极
C．一段时间后，铜片质量减轻D．电子从锌片流向铜片
20．过氧化钠具有强氧化性，氢气具有强还原性，有同学认为二者能发生反应．拟通过实验探究过氧化钠与氢气是否发生反应并检验其反应产物，设计的实验装置如图所示．
回答下列问题．
（1）盛装CuSO4的仪器名称为干燥管．
（2）组装好仪器，装入药品前，需要进行的操作是检查装置气密性．
（3）从长颈漏斗中加入稀盐酸时，发现难以加入，可能的原因是开关K1未打开．
（4）装置B的作用是除去氢气中的氯化氢和水蒸气，点燃装置C中的酒精灯之前需要进行的操作是检验氢气的纯度．
（5）加热后观察到硬质玻璃管内过氧化钠开始熔化，淡黄色固体逐渐变成白色，无水CuSO4粉末开始变蓝色．根据实验现象可推断装置C试管中发生反应的化学方程式为Na2O2+H2=Na2O+H2O．

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