Question

20．过氧化钠具有强氧化性，氢气具有强还原性，有同学认为二者能发生反应．拟通过实验探究过氧化钠与氢气是否发生反应并检验其反应产物，设计的实验装置如图所示．
回答下列问题．
（1）盛装CuSO₄的仪器名称为干燥管．
（2）组装好仪器，装入药品前，需要进行的操作是检查装置气密性．
（3）从长颈漏斗中加入稀盐酸时，发现难以加入，可能的原因是开关K₁未打开．
（4）装置B的作用是除去氢气中的氯化氢和水蒸气，点燃装置C中的酒精灯之前需要进行的操作是检验氢气的纯度．
（5）加热后观察到硬质玻璃管内过氧化钠开始熔化，淡黄色固体逐渐变成白色，无水CuSO₄粉末开始变蓝色．根据实验现象可推断装置C试管中发生反应的化学方程式为Na₂O₂+H₂=Na₂O+H₂O．

Answer 1

分析 为推测Na₂O₂与H₂能反应，首选要制得氢气，A为氢气的制备装置，实验室用锌与稀盐酸反应制氢气，制得的氢气中含氯化氢气体、水蒸气，用B碱石灰吸收，C是Na₂O₂与H₂的反应装置，D检验其产物是否有水生成．
（1）结合图象和实验室常见仪器名称分析判断；
（2）实验过程中是气体发生的反应，装入药品前，需要进行的操作是检查装置气密性；
（3）长颈漏斗中加入稀盐酸时，发现难以加入可能是开关K₁未打开；
（4）B装置的作用是：除去氢气中的氯化氢和水蒸气或除杂，氢气不纯易爆炸；
（5）加热后观察到硬质玻璃管内过氧化钠开始熔化，淡黄色固体逐渐变成白色，无水CuSO₄粉末开始变蓝色，说明生成水蒸气，结合原子守恒写出白色固体为氧化钠．

解答 解：为推测Na₂O₂与H₂能反应，首选要制得氢气，A为氢气的制备装置，实验室用锌与稀盐酸反应制氢气，制得的氢气中含氯化氢气体、水蒸气，用B碱石灰吸收，C是Na₂O₂与H₂的反应装置，D检验其产物是否有水生成，
（1）盛装CuSO₄的仪器名称为干燥管，
故答案为：干燥管；
（2）实验过程中是气体发生的反应，装入药品前，需要进行的操作是检查装置气密性，防止装置漏气，
故答案为：检查装置气密性；
（3）从长颈漏斗中加入稀盐酸时，发现难以加入，说明装置A中气体增大后液体不能流下，可能的原因是开关K₁未打开，
故答案为：开关K₁未打开；
（4）装置A中锌和稀盐酸反应生成的氢气中含水蒸气和氯化氢杂质气体，装置B的作用是除去氢气中的氯化氢和水蒸气，因不纯点燃易爆炸的药品必须进行检验纯度，防止空气与氢气混合加热爆炸，点燃装置C中的酒精灯之前需要进行的操作是检验氢气的纯度，
故答案为：除去氢气中的氯化氢和水蒸气；检验氢气的纯度；
（5）加热后观察到硬质玻璃管内过氧化钠开始熔化，淡黄色固体逐渐变成白色，无水CuSO₄粉末开始变蓝色，说明生成水蒸气，结合原子守恒写出白色固体为氧化钠，根据实验现象可推断装置C试管中发生反应的化学方程式为：Na₂O₂+H₂=Na₂O+H₂O，故答案为：Na₂O₂+H₂=Na₂O+H₂O．

点评 本题主要考查的是实验室常用仪器以及气密性的检查、硫酸铜的性质、过氧化钠的性质等，题目难度中等．