题目内容
19．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该装置将电能转变为化学能 | B． | 锌片是正极 | ||
| C． | 一段时间后，铜片质量减轻 | D． | 电子从锌片流向铜片 |
分析 该装置能自发的进行氧化还原反应，所以能构成原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，电流流向与此相反，据此分析解答．
解答 解：A．该装置是将化学能转化为电能的装置，属于原电池，故A错误；
B．该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，故B错误；
C．铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，故C错误；
D．该装置中，锌失电子发生氧化反应，电子从锌片流向铜，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了原电池原理，明确原电池的判断方法、正负极的判断、正负极上发生的反应即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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9．下列有关实验叙述正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热 | |
| B． | 用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 | |
| C． | 中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差 | |
| D． | 萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出 |
10．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3ˉ+SO32- | |
| B． | 金属铝溶于盐酸中 Al+2H+═Al3++H2↑ | |
| C． | 硫化钠溶于水 S2-+H2O═H2S↑+2OH- | |
| D． | 碳酸镁溶于硝酸中 CO32ˉ+2H+═H2O+CO2↑ |
7．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在中含有、等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量离子，可溶于冷水，不溶于热水．
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 向滤液a中加入适量溶液，可以得到白色沉淀 | |
| B． | 滤液b中加入氨水的目的是使沉淀，滤渣c为红褐色 | |
| C． | 要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量溶液，加热浓缩，冷却结晶 | |
| D． | 图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替． |
随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
是一种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物（树脂），它是由三种单体在一定条件下缩聚（同时还生成水）而成的．这三种单体分别是（写结构简式）C6H5NH2、HCHO和
．它们的物质的量之比（按以上回答单体的顺序写）为1：2：1．
9．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1molH2约含有6.02×1023个微粒 | |
| B． | 1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子 | |
| C． | 32gO2和O3的混合气体中约含1.204×1024个氧原子 | |
| D． | 1mol氖气中约含有1.204×1024个氖原子 |