Question

20．请根据氧化还原反应Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺设计成原电池：
（1）负极发生的电极反应方程式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，电流流入（填“流出”或“流入”），该反应为氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
（2）若电路中转移6.02×10²²个e^-，则负极减轻2.8克．

Answer 1

分析 根据反应“Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺”分析，在反应中，Fe被氧化，失电子，应为原电池的负极，正极为活泼性较Fe弱的Cu，Cu²⁺在正极上得电子被还原，电解质溶液为CuSO₄溶液，原电池中，电流从正极经外电路流向负极，由此分析解答．

解答 解：（1）在反应中，Fe被氧化，失电子，应为原电池的负极，负极反应式为 Fe-2e^-=Fe²⁺，电流从正极流向负极，负极发生氧化反应；
故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；流入；氧化反应；
（2）若电路中转移6.02×10²²个e^-，即转移0.1mol电子，由负极反应式为 Fe-2e^-=Fe²⁺可知，反应的Fe为0.05mol，其质量为0.05mol×56g/mol=2.8g；
故答案为：2.8．

点评 本题考查了原电池原理，明确原电池中元素化合价升降与正负极的关系是解本题关键，再结合电子移动方向分析解答，题目难度不大．