Question

10．250℃时，向一2L的恒容密闭容器内充入1molCO和2molH₂，发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，测得容器内压强的变化如表：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

下列说法错误的是（　　）

• A． 当容器中气体的压强保持不变时，说明该反应已达平衡
• B． 0～20min内，以CO表示的平均反应速率为0.0125mol•L^-1•min^-1
• C． 该温度下平衡常数K的数值为16
• D． 升高温度，K值减小

Answer 1

分析 A．反应中气体的物质的量逐渐减小，压强逐渐减小；
B．根据压强之比等于物质的量之比，结合利用三段式计算平衡时各物质的浓度以及转化的浓度，再根据v=$\frac{△c}{t}$计算；
C．根据K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$计算；
D．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动．

解答 解：A．反应中气体的物质的量逐渐减小，压强逐渐减小，所以当容器中气体的压强保持不变时，各物质的物质的量不变，说明该反应已达平衡，故A正确；
B．                      CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
     开始（mol）：1               2            0
     转化（mol）：x              2x            x
     平衡（mol）：1-x          2-2x          x
根据压强之比等于物质的量之比可知，$\frac{1-x+2-2x+x}{3}$=$\frac{8.4}{12.6}$，解得x=0.5，则v=$\frac{△c}{t}$=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{20min}$=0.0125mol•L^-1•min^-1，故B正确；
C．由B可知，K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{（\frac{0.5mol}{2L}）•（\frac{1mol}{2L}）^{2}}$=4，故C错误；
D．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以K值减小，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了化学平衡的有关计算，题目难度中等，注意把握三段式在化学平衡计算中的应用以及恒容条件下压强与物质的量的关系，侧重于考考查学生的分析能力和计算能力．