题目内容

11．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法正确的是（　　）
元素XYZW
相关信息元素周期表中核电荷数最小的元素大气中含量最多的元素，其某些氧化物为大气中常见的污染物地壳中含量最多的金属元素原子最外层电子数是电子层数的二倍
A．X、Y、W三种元素不可能形成离子化合物
B．Z的简单离子半径比Y的简单离子半径大
C．工业上常常通过电解Z的熔融氯化物的方法来获得Z的单质
D．W的单质在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色

分析 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素周期表中X是核电荷数最小的元素，则X为H元素；Y是大气中含量最多的元素，其某些氧化物为大气中常见的污染物，故Y为N元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为O元素；W元素原子最外层电子数是电子层数的二倍，原子序数大于氧，处于的第三周期，最外层电子数为6，故W为S元素．

解答 解：四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素周期表中X是核电荷数最小的元素，则X为H元素；Y是大气中含量最多的元素，其某些氧化物为大气中常见的污染物，故Y为N元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为O元素；W元素原子最外层电子数是电子层数的二倍，原子序数大于氧，处于的第三周期，最外层电子数为6，故W为S元素．
A．X、Y、W三种元素可形成离子化合物硝酸铵，故A错误；
B．O2-、N3-离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＜N3-，故B错误；
C．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，工业上电解熔融的氧化铝冶炼Al，故C错误；
D．硫的单质在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，故D正确．
故选：D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意微粒半径比较与中学常见化学工业．

练习册系列答案
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1．关于分子2H218O2的说法正确的是（　　）
A．该分子的摩尔质量约为40B．该分子由H2和O2构成
C．1 mol该分子中含有22 mol中子D．1 mol该分子中含有20 mol电子
2．以下实验能获得成功的是（　　）
A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔
B．将铁屑、液溴、苯混合制溴苯
C．苯和溴苯采用分液的方法分离
D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
19．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是钠；最高价氧化物对应水化物碱性最强的是钠；最高价氧化物对应水化物呈两性的是铝．
6．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中．相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）作用，其现象分别是（　　）
A．显蓝色、无现象B．显蓝色、红色沉淀
C．无现象、变黑色D．无现象、红色沉淀
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．30g乙烷中所含的极性共价键数为7NA
B．标准状况下，22.4LN2和CO2混合气体所含的分子数为2NA
C．1L浓度为1mol•L-1的H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D．MnO2和浓盐酸反应生成1mol氯气时，转移电子数为2NA
3．石油分馏是石油综合利用的重要环节，下列有关石油分馏的说法正的是（　　）
A．石油分馏是利用加热的方法将石油分成不同沸点产物的方法
B．石油分馏得到的分馏产物仍是一些混合物
C．石油分馏可以得到石油气、汽油、煤气、乙烯和丙烯等产品
D．石油分馏过程是加热条件下发生的化学变化
20．常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图所示．下列分析正确的是（　　）
A．C点所示溶液中：pH=14-a
B．D点所示溶液中：c（H+）-c（OH-）=2c（NH3•H2O）
C．E点所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．F点所示溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）
13．将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），4min时测得D的浓度为0.4mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）
列式计算：
（1）x=2
（2）B在这4min内的平均反应速率
（3）此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量．

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