Question

10．在一定条件下，使CO和O₂的混合气体30g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重14g，下列关于混合气体的描述不正确的是（　　）

• A． 原混合气体的平均摩尔质量为30g/mol
• B． 原混合气体中CO和O₂的物质的量之比为1：1
• C． 反应后的混合气体含有O₂和CO₂
• D． 反应后O₂的物质的量比反应前的多

Answer 1

分析 CO燃烧生成CO₂，通过足量的过氧化钠，发生反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂固体增重为CO的质量，即混合气体中CO为14g，氧气质量为30g-14g=16g，据此计算解答．

解答 解：CO燃烧生成CO₂，通过足量的过氧化钠，发生反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂固体增重为CO的质量，即混合气体中CO为14g，氧气质量为30g-14g=16g．
A．混合气体中CO为$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，氧气为$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，故混合气体平均摩尔质量为$\frac{30g}{0.5mol+0.5mol}$=30g/mol，故A正确；
B．由A计算可知，原混合气体中CO和O₂的物质的量之比为1：1，故B正确；
C．由2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，可知氧气有剩余，故反应后的混合气体含有O₂和CO₂，故C正确；
D．整个过程相当于过氧化钠吸收CO，反应后O₂的物质的量与反应前的相等，故D错误，
故选：D．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意从Na₂O₂生成Na₂CO₃质量的变化判断分析解答．