题目内容

18．下列实验操作或处理事故的方法正确的是（　　）
A．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH
B．在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验
C．用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物时，水从下口放出，乙酸乙酯从上口倒出
D．欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中

分析 A．NaClO溶液具有漂白性；
B．SiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3；
C．乙酸乙酯的密度比水小；
D．硫酸铜晶体含有结晶水．

解答 解：A．NaClO溶液具有漂白性，会使试纸变色后的颜色褪去，故A错误；
B．高温时SiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3，故B错误；
C．乙酸乙酯的密度比水小，从上口到处，故C正确；
D．硫酸铜晶体含有结晶水，故称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中所得的硫酸铜溶液的质量分数小于10%，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学实验基本操作以及溶液配制，难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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10．在一定条件下，使CO和O2的混合气体30g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，下列关于混合气体的描述不正确的是（　　）
A．原混合气体的平均摩尔质量为30g/mol
B．原混合气体中CO和O2的物质的量之比为1：1
C．反应后的混合气体含有O2和CO2
D．反应后O2的物质的量比反应前的多
9．下列方法可以证明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是②③⑤
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；
②一个H-H 键断裂的同时有两个H-I键断裂；
③反应速率v（H2）=v（I2）=0.5v（HI）时；
④C（HI）=c（H2）=c（I2）=2：1：1且保持不变；
⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化．
6．取3mL 5mol．L-1H2 O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min时c（H2O2）降为1mol/L．下列说法不正确的是（　　）
A．2 min内，v（H2O2）=2 mol．L-1•min-l
B．MnOp是催化剂，能加快H2 O2的分解速率
C．升高温度或增大H2 O2的浓度，均能加快H2O2的分解速率
D．若将5 mol•L-1 H2O2溶液的体积增至6 mL，则H2O2的分解速率增至原来的2倍
13．下列物质中能与烧碱溶液发生氧化还原反应的是（　　）
A．CuSO4B．SiO2C．NH4ClD．Al
3．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，足够长的时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓HNO3（微热）作用，其现象分别是（　　）
A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象
C．无现象、变黑色、显黄色D．无现象、红色沉淀、无现象
10．下列说法正确的是（　　）
A．碱土金属元素是 IA 族元素B．被称为“生命元素”的是15号元素P
C．稀有气体元素都是非金属元素D．氕、氘、氚均可用做制造氢弹的原料
7．近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念，即为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO2通入电池的负极（填“正”或“负”），负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，用这种方法处理SO2废气的优点是利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染，实现（能质）共生．
（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．工业流程如下：

①生产中，向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是防止亚硫酸铵被氧化．
②下列有关说法正确的是abcd．
a．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
b．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+4CO↑
c．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
d．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
③反应Ⅴ中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出．
④（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2．
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．将含有0.1 mol Ba（OH）2的溶液与含有0.2 mol NaHSO4的溶液混合：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．用Cu除去CuCl2溶液中的少量FeCl3：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

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