题目内容
15.含8.0gNaOH的溶液中通入一定量CO2后,将得到的溶液低温小心蒸干,称得无水物9.3g,则该无水物中一定含有的物质是( )A. | Na2CO3 | B. | NaHCO3 | C. | Na2CO3和NaHCO3 | D. | NaOH和Na2CO3 |
分析 NaOH溶液中通入一定量的CO2后,结晶,得到的白色固体可能为:①只有碳酸钠,②碳酸钠和氢氧化钠的混合物、③只含有碳酸氢钠、④碳酸氢钠和碳酸钠的混合物,根据钠元素守恒进行极端讨论得出正确结论即可.
解答 解:氢氧化钠的物质的量为:n(NaOH)=0.1Lx2mol/L=0.2mol,
①若白色固体完全为碳酸钠,根据钠原子守恒,生成碳酸钠的物质的量为0.1mol,质量为10.6g>9.3g,不可能;
②若白色固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物,假设完全为氢氧化钠,则质量为8.0g,若完全为碳酸钠,则质量为10.6g,8.0g<9.3g<10.6g,可能为二者的混合物;
③若白色固体为碳酸氢钠和碳酸钠的混合物,完全为碳酸钠时,固体质量为10.6g,完全为碳酸氢钠时,固体质量为:21.2g,所以白色固体的最小质量为10.6g>9.3g,所以不可能碳酸钠和碳酸氢钠的混合物;
④完全为碳酸氢钠时,白色固体的质量为21.2g>9.3g,不可能;
根据以上讨论可知,反应产物为NaOH和Na2CO3的混合物.
故选D.
点评 本题考查了有关范围讨论的计算,题目难度中等,注意掌握有关范围讨论的化学计算方法,明确氢氧化钠与二氧化碳的反应原理是解答本题的关键.
练习册系列答案
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5.下列措施不合理的是( )
A. | 用SO2漂白纸浆和草帽 | |
B. | 用硫酸清洗锅炉中的水垢 | |
C. | 实验室盛装NaOH玻璃试剂瓶用橡皮塞 | |
D. | 漂白粉应该要密封,干燥保存 |
6.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A. | 2molNa被完全氧化生成Na2O2,失去个2nA电子 | |
B. | 1 mol•L-1 的K2SO4溶液中有2nA个K+ | |
C. | 常温常压下,22.4 L乙烯中C-H键的数目为4nA | |
D. | 常温常压下,16gCH4中含有的电子数为10nA |
3.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )
A. | 标准状况下,分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定 | |
B. | 0.5mol/L MgCl2溶液,含有Cl-离子数为NA | |
C. | 100mL0.1mol/L Na2SO4溶液中,粒子总数是0.03NA | |
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10.在一定条件下,使CO和O2的混合气体30g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,结果固体增重14g,下列关于混合气体的描述不正确的是( )
A. | 原混合气体的平均摩尔质量为30g/mol | |
B. | 原混合气体中CO和O2的物质的量之比为1:1 | |
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20.下列实验现象与实验原理或结论均正确的是( )
选项 | 实验现象 | 实验原理或结论 |
A | 红棕色NO2加压(缩小体积)颜色变深 | 2NO2(g)?N2O4(g)平衡逆向移动c(NO2)浓度增大 |
B | 氯水宜保存在避光条件下 | Cl2+H2O?HClO+HCl,光照HClO分解,平衡正向移动,氯水变质 |
C | 酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应,一段时间后,反应速率显著加快 | 2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O |
D | Fe与稀硫酸的反应,滴加几滴硫酸铜溶液,反应速率加快 | Cu2+是反应的催化剂,降低了反应的活化能,加快化学反应速率 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
3.将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中,扎好袋口,浸入流动的温水中,足够长的时间后,取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2(加热)和浓HNO3(微热)作用,其现象分别是( )
A. | 显蓝色、无现象、显黄色 | B. | 显蓝色、红色沉淀、无现象 | ||
C. | 无现象、变黑色、显黄色 | D. | 无现象、红色沉淀、无现象 |